北京市中考化学一模汇编生产实际分析(无答案).docx

生产实际分析 29．（ 2 分）人类的生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。 请回答下列问题： （ 1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有 ______（填字母序号） 。 A．沉淀B ．过滤 C ．消毒 D ．吸附 （ 2）活性炭的吸附作用属于 （填“物理”或“化学” ）变化。 30．（ 4 分）重晶石矿的主要成分为硫酸钡（ BaSO），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐” 。工业上用重晶 4 石矿制硫酸钡的流程如下： 焦炭 /高温 CO 重晶石矿 H2S 气体 ① 硫化钡 盐酸 硫酸钡沉淀 固体 溶液 A B ② 杂质 ③ C 杂质 （不溶于盐酸） （ 1）步骤①中，生成的一氧化碳 具有炼铁和 等用途 ；生成的硫化钡中硫元素的化合价为 -2 ， 写出硫化钡的化学式 。 （ 2）已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若 C 在该生产过程中可循环使 用，则 B 的化学式是 。 （西城） 29 4 高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如下： 【资料】①石英砂的主要成分是SiO2 ②生产过程中涉及到的反应均为置换反应 物质 A 石英砂 焦炭 粗硅 HCl SiHCl 3（粗） 精馏 H2 SiHCl 3（纯） 高温 3000℃以上 1084℃ 高纯硅 1） SiO2 中 Si 的化合价是 ____________ 。 （ 2） 从 SiHCl 3（纯）得到高纯硅的化学方程式是 _________________________________ 。 （ 3） 生产过程中可循环使用的物质是 ____________。 （海淀） 29．（ 5 分）工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转 化路径（部分产物已略） 。 双碱法： 2 NaOH 2 3 Ca(OH) 2 CaSO SO 反应 I Na SO 反应 II 3 钠碱法：2 SO2 NaOH Na2SO3 反应 I （ 1） 下列环境问题与 SO 有关的是 （填字母序号） 。 A. 酸雨 B. 温室效应 C. 臭氧空洞 （ 2）双碱法中的“双碱”指的是 （填化学式）。 （ 3） CaSO中硫元素的质量分数为 % （计算结果精确到 0.1%）。 3 （ 4）反应 II 所属的基本反应类型是 。 （ 5）已知部分原料的价格如下表所示。 试剂 Ca(OH)2 NaOH 价格（元 /kg ） 0.36 2.90 两种工艺中，处理相同量的 SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是 。 （朝阳） （丰台） 29. （ 5 分）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中 Cu 约占 10.3%、 Zn 约占 5.0%、 S 约占 1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： Cu 适量甲 过量 溶液 D ③ 稀硫酸 溶液 F Zn 足量的 固体 B 空气，加热 ② 烟泥 固体 E ① 废气 A （环保处理） 多步处理 已知：加热的条件下， Zn、 Cu 都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物； ZnO + H2 SO4 ZnSO4 + H 2O ； CuO + H 2SO4 CuSO 4 + H 2 O 1）步骤①产生的废气 A 中，一定含有的有害气体是 _____。 2）步骤③中反应的化学方程式是______________。 3）下列说法正确的是 __________。 a．②、③中的操作均包含过滤 b．溶液 D 和溶液 F 中 ZnSO4的质量相等 c．溶液 D 中 ZnSO4 的质量大于 CuSO4的质量 d．若步骤①中空气不足量，不会导致锌的回收率降低 （通州） 28．过氧化钙（  CaO2）是一种多功能无机化合物，通常由  Ca(OH)2 为原料制得，制备流程如下： Ca(OH) 2  H2O2 NH 4Cl  溶解  混合  搅拌  陈化  真空过滤 母液循环 产品 脱水干燥 （ 1）原料中 NHCl 中氮元素的化合价是 ， NHCl 中氮元素的质量分数为 % （精确到 0.1% ）。 4 4 （ 2）请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整： CaCl 2 + H O + 2NH 3 ·HO + 6 = CaO ·8H O↓+ 2NH 4 Cl 。制备过程中除水外可循环使用的物 2 2 2 2 2 质是 （填化学式）。 29．一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥（污泥不溶于水，且不参与化学反应） 。某同 学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（ FeSO4·7H2O）并回收铜。方案流程如下： 【查阅资料】 FeSO4·7H2O受热易分解。 工 污泥 Cu 业 试