金属及其化合物备战高考化学之常考化学反应突破.docx

2Na2O（白色固体，不稳定）①操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在干燥玻璃片上，用小刀切去一端的外皮，观察现象。 ②现象：银白色金属表面逐渐变暗。③类型：化合反应、氧化还原反应。 4Na + O 2 （ 1）常温下： 一、钠及其化合物 1．钠与氧气反应 专题 01 金属及其化合物 （ 2）加热： 2Na + O 2 Na2O2（淡黄色，较稳定） ①现象 熔：钠受热熔化成银白色的小球；烧：钠与氧气发生剧烈反应；黄：反应时发出黄色火焰，反应后生成淡 黄色固体。 ②类型：化合反应、氧化还原反应。 （ 3）钠与其他非金属单质的反应： 2Na + Cl 2 2NaCl ；2Na + S Na2S 等。 2．钠与硫酸铜溶液的反应 2Na +CuSO +2H 2 O Cu(OH) 2 ↓+Na SO +H ↑ 4 2 4 2 2Na +Cu 2++2H 2O Cu(OH) 2↓+2Na ++ H 2↑ 类型：氧化还原反应。 现象：钠熔化成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有无色无味的气体生成，同时产生蓝色 沉淀。 实质：钠与盐溶液反应，其实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再考虑氢氧化钠是否与盐反应。 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2 ↑ 2NaOH+ CuSO 4 Cu(OH) ↓+Na SO 4 2 2 3．钠与水（含酚酞）的反应 2Na + 2H O 2NaOH + H 2 ↑ 2 钠的取用及实验操作：用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。将钠放在 干燥玻璃片上，用小 刀切取一小块绿豆大小的金属钠。在烧杯中加入一定量的水， 滴加几滴酚酞试液，用镊子夹住取好的钠， 迅速将钠放入烧杯中。 类型：置换反应、氧化还原反应。 现象：钠与滴加酚酞的水反应的现象及解释 4．钠暴露在空气中的变化及反应分析 4Na+O 2 2Na O 2 Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na+2H O 2NaOH+H 2 ↑ 2 2NaOH+CO 2 Na2CO3+H 2O 现象：银白色的钠→变暗 (生成了氧化钠 ) →变白 (生成氢氧化钠 ) →潮解→变成白色固体 (生成碳酸钠 ) 所以钠暴露在空气中，最终得到的是白色粉末。 5．氧化钠与水和二氧化碳反应 Na2O + H 2O Na2O + CO 2  2NaOH Na2CO3 类型：化合反应。 6．过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H 2O4NaOH + O 2 ↑ Na O 2 常做生氧剂，同时， Na O 还具有强氧化性，有漂白作用。如实验： Na O 2 和水反应后的溶液中滴加 2 2 2 2 酚酞，变红后又褪色。 类型：氧化还原反应 7．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na O 2 + 2CO 2 2Na CO 3 + O 2 ↑(作供氧剂 ) 2 2 类型：氧化还原反应。 现象：淡黄色固体逐渐变为白色固体，生成能使带火星的木条复燃的气体。 作用：呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。 8． Na2 CO3 与盐酸的反应 Na CO +HCl （少） NaHCO +NaCl 2 3 3 Na2CO3+2HCl （过） 2NaCl+H 2O+CO 2 说 明 ： Na 2CO3 溶 液 与 盐 酸 反 应 时 ， 第 一 步 生 成 NaHCO 3 ， 此 时 尚 无 气 体 放 出 ： Na 2CO3+HCl NaHCO 3+NaCl ；第二步是生成 的 NaHCO 3 与盐酸反应放出 CO2。而 NaHCO3 溶液与盐酸 反应只需一步即可放出CO2 3 2 2 气体，故放出气体的速率较快：NaHCO +HCl NaCl+CO ↑ +HO。故将相 同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液和 Na 2CO3 溶液中，前者放出气体的 速率较快。 9． Na2 CO3 与 CO2 的反应 2 3 2 O+ CO 2 2NaHCO 3 Na CO + H 类型：化合反应。 应用：相同条件下， NaHCO 3 溶解度小于 Na2CO3 的溶解度，向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，有 NaHCO 3 晶 体析出。 10． Na2CO3 与盐反应 Na CO +BaCl 2 BaCO ↓ +2NaCl 2 3 3 类型：复分解反应。 现象：有白色沉淀生成。 11．NaHCO 3 与盐酸反应 NaHCO +HCl NaCl+CO 2 ↑ +HO 3 2 类型：复分解反应。 现象：固体溶解，有大量气泡生成，产生气泡的速率比相同浓度的盐酸与碳酸钠反应快。 12． NaHCO 3 与 Ca(OH) 2 反应 若 NaHCO 3 过量： 2NaHCO 3+Ca(OH) 2 CaCO3↓ +Na2CO3+H2 O 若 Ca(OH) 2 3 +