2018版高中化学选修三教案(12份)人教课标版9(汇教案).docx

第四节 离子晶体 ．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 (重点 ) ．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。 (重难点 ) ．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。 ．了解晶格能的概念及意义。 离子晶体 [基础·初探 ] ．结构特点 ．决定晶体结构的因素 ．性质 ()硬度较大，难于压缩。 ()熔、沸点较高，难挥发。 ()晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。 ．常见的离子晶体 晶体类型 晶胞 阳离子的配位数 阴离子的配位数 － ＋ ＋ 晶胞中所含离子数 ＋ － － [探究·升华 ] [思考探究 ] ()含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴 离子吗？ 【提示】不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离 子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。 ()离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体 一定是离子晶体吗？ 【提示】不一定。离子晶体中不一定含金属元素，如、等铵盐。由金属元素 和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如是分子晶体。 ()离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？ 【提示】不一定。离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如是离子晶体，是 原子晶体，的熔点高于的熔点。 ()离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？ 【提示】离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。如、 、 ()、中均含离子键和共价键，中含有离子键、共价键、配位健。 [认知升华 ] 四类晶体的比较 晶体 类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 比较 项目 构成晶体的粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子和 自由电子 粒子间的作用 离子键 共价键 分子间作用力 ( 范 金属键 德华力或氢键 ) 确定作用力强弱的一 键长 (原 组成结构相似时， 离子半径、价 般判断 离子电荷、半径 子半径 ) 比较相对分子质量 电子数 方法 差别较大(汞 熔、沸点 较高 高 低 常温下为液 态，钨熔点 为 ℃) 硬度 略硬而脆 大 较小 差别较大 不良导体 (熔 不良导体 (个别为 不良导体 ( 部分溶 导电性 化后或溶于水 于水发生电离后导 良导体 半导体 ) 导电 ) 电 ) 一般不溶于 溶解性 多数易溶 一般不溶 相似相溶 水，少数与水 反应 机械加工性 不良 不良 不良 优良 延展性 差 差 差 优良 [题组·冲关 ] 题组 离子键、离子晶体的概念及性质 ．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是 ( ) ．熔、沸点都较高，难以挥发 ．硬度很小，容易变形 ．都能溶于有机溶剂而难溶于水 ．密度很小 【解析】离子晶体中的阴、 阳离子通过一种强烈的相互作用 —— 离子键结合 在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外， 其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大， 不易变形，难溶于有机溶剂。 又因为在离子晶体中， 较大的离子采取密堆积形式， 较小离子填隙，所以密度一般都较大。 【答案】 ．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射时， ＋和 －两核间距～ ，呈现离子键； 当两核靠近约距 时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是 ( ) ．晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 ．离子晶体可能含有共价键 ．晶体中既有离子键，又有共价键 ．共价键和离子键没有明显的界线 【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键 并没有明显的界线。 但晶体是典型的离子晶体， 说明其晶体中核间距在～ 之间。【答案】 ．下列性质适合于离子晶体的是 ( ) ①熔点 ℃，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于，熔点℃，沸点℃ ④熔点℃，质软，导电，密度 ⑤熔点－℃，难溶于水 ⑥熔点 ℃，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电 ．①⑧ ．②③⑥ ．①④⑦ ．②⑤ 【解析】离子晶体液态时能导电， 难溶于非极性溶剂， 熔点较高、质硬而脆，固体不导电，故 ②③④⑤⑦ 均不符合离子晶体的特点； ⑥中熔点达 ℃，硬度很大，应是原子晶体。故只有 ①⑧ 符合题意。 【答案】 【规律总结】 离子晶体中的 “不一定 ” 离子晶体中不一定都含有金属元素，如晶体。 离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如的熔点 800℃ 高于的熔点 ℃ 。 离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如中除含离子键外，还含有共价键、配位键。 由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如是分子晶体。 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。 离子晶体中不一定不含分子，如 ·晶体。 题组 离子晶体的结构 ．有下列离子晶体空间