苏教版高中化学必修二 211 化学反应速率 课件 共22张.ppt

第一单元 化学反应速率和限度 第一课时 化学反应速率 专题二 化学反应与能量转化 1. 通过对与化学有关的社会和生活现象分析， 能说出化学反应速率的表示方法 、 表达式和 单位 ，并能 进行 化学反应速率的 简单计算 ； 2. 通过实验 探究外界因素对化学反应速率的影 响 ， 认识到控制变量 对实验结果的影响； 3. 通过工业上接触法制备硫酸的反应条件分析， 领会调控反应速率在生产、生活中的作用 。 学习目标 化学反应有快慢之分 请说说看，你所知道的化学 反应中，哪些是比较快的， 哪些是比较慢的？ 煤的形成 爆炸反应 蜗牛 每分钟爬 0.15m 2009 年 8 月 17 日，牙买加 百米 飞 人博尔特在柏林世锦赛上以 9 秒 58 成绩夺得冠军，并创造新的世 界纪录。 火车时速可达 每小时 500 公里以上 宏观物体的运动 有快有慢 一、 化学反应速率 1. 表示方法： 通常用单位时间内 反应物浓度的减少 或 生成物浓度的增加 来表示。 2. 数学表达式： 3. 单位： —— 衡量化学反应进行快慢的物理量。 一定条件下 ， 在某密闭容器中充入 N 2 和 H 2 ，发生 N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 的反应。 2 min 后， N 2 浓度 2.5mol· L -1 降到 1.5mol· L -1 ， H 2 浓度由 4mol· L -1 降到 1mol· L -1 ， NH 3 的浓度增加到 2mol· L -1 。 ⑴若用 N 2 的浓度变化来表示 , 此反应速率是多少？ ⑵若用 H 2 来表示呢？若用 NH 3 来表示呢？ v 0.5 mol· (L· min) -1 1.5 mol· (L· min) -1 1.0 mol· (L· min) -1 N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 1. 能够表示此反应快慢的 N 2 、 H 2 、 NH 3 速率数值是否相同？意 义是否相同？ 2.N 2 、 H 2 、 NH 3 的速率在比值上有何规律？ 3. 化学反应速率是某一时刻的瞬时速率还是某段时间内的平 均速率？ 4. 有关化学反应速率的几点说明 (2) 同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应 速率之 比等于 化学反应方程式中相应物质的 化学计量数之比 。 即：对于反应 aA ＋ bB = cC ＋ dD 有 v (A) ︰ v (B) ︰ v (C) ︰ v (D) ＝ a ︰ b ︰ c ︰ d (1) 对于同一化学反应，在相同的反应时间内， 可用不同 的物质 来表示化学反应速率，数值可能是不同的，但 意 义相同 。因此表示化学反应速率时，必须 注明物质 。 (3) 化学反应速率是表示一段时间内的 平均反应速率 ， 且为 正值 。 (4) 固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此 不用固体 或纯液体表示化学反应速率 。 你希望加快还是减慢下列反应呢？ 铁桥生锈 食物腐败 工业生产合成氨 怎样才能加快或减慢化学反应速率呢？ （ 影响反应速率的因素？ ） 用所给试剂设计实验方案，探讨用双氧水制备氧气 时有哪些因素影响了反应的快慢。 试剂： 5% 的双氧水， 12% 的双氧水，二氧化锰粉末。 方法：控制变量法。 每一次只改变其中的某一个因素，而控制 其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因 素对事物的影响。 要求：说出影响因素、试剂选择、 实验步骤、预期可能的观察到的实验现象。 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 方案二： 取 2 只试管，各加 2 mL 12% 的过氧化氢溶液，用水浴加热其 中 1 支试管。 方案一： 取 2 只试管，各加 2mL 5% 的过氧化氢溶液，往其中 1 支试 管中加入 少量 二氧化锰粉末 。 方案三： 取 2 只试管，各加入 2mL 5% 、 12% 的过氧化氢溶液，同时 放入热水浴中。 均加入 2mL5%H 2 O 2 溶液 少量 MnO 2 均加入 2mL12%H 2 O 2 溶液 常温 热水 热水 2mL 12% H 2 O 2 溶液 2mL 5% H 2 O 2 溶液 用下列试剂设计实验方案，探讨有哪些因素影响了 反应的快慢。 试剂： 镁片、铁片、 0.5mol· L -1 盐酸、块状石灰石、粉 末状石灰石 2. 等量 0.5mol· L -1 盐酸 等量块状石灰石 等量粉末状石灰 石 同时倒入 锥形瓶 1. 均加入 5mL0.5mol· L -1 盐 酸 同时 加入 试管 中 镁 片 铁 片 形状大小 相同 1. 内因 —— 反应物的性质 二、影响化学反应速率的因素 注意书写笔记 决定性因素 （ 3 ）浓度 当其他条件相同时， 反应物的浓度越大 ---