高一化学1必备方程式大全.docxVIP

《必修1》化学方程式汇总 1、粗盐(主要成分是NaCl，含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质）提纯加试剂的顺序 NaOH 过滤后 BaCl2 Na2CO3 HCl BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl Ba2+ + SO4 2- ＝BaSO4↓ MgCl2+2NaOH ＝Mg(OH)2↓ +2NaCl Mg2++2OH - ＝Mg(OH)2 ↓ CaCl2+Na2CO3 ＝CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO3 2- ＝CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3 ＝BaCO3↓+2NaCl Ba2+ + CO3 2- ＝BaCO3↓ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- +2H+＝H2O+CO2↑ NaOH+HCl＝H2O+NaCl OH+H+＝H2O 离子检验 （1）CO32-离子：向待测液中加入CaCl2或者BaCl2溶液（排除HCO3-的干扰）产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水产生白色沉淀，证明有CO32-离子。 Ca2++CO3 2-＝CaCO3↓或Ba2+ + CO3 2-＝BaCO3↓ CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ 或 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ （2）SO4 2- 离子：向待测液中加入足量稀盐酸(排除CO3 2-、SO3 2-、Ag+等的干扰)无明显现象，然后加入几滴BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，证明有SO4 2- 离子。Ba2+ + SO4 2- ＝BaSO4↓ （3）Cl- 离子：向待测液中加入几滴稀硝酸，（排除CO32-等的干扰）无明显现象，然后加入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl- 离子。 Ag++ Cl- ＝AgCl↓ Fe 3Fe+2O2点燃Fe3O4 Fe Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu C C +O2点燃CO2 C C+2CuOCu+CO2 ↑ CO2CO2 +H2O ＝ H2CO3 CO2 CO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 +CaO＝CaCO3 CaO CaO+H2O＝Ca(OH) CaO CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O CaO+H2SO4＝CaSO4+H2O H2SO42NaOH+H2SO4＝Na2SO4+ H2SO4 Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO42NaOH+CO2＝Na2CO H2SO4 2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O 制备Fe(OH)3 胶体： FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 书写离子方程式时，需要用化学式表示的物质有：单质、气体、氧化物、难溶物，非电解质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）。 教材P46页。 3Fe+4O2点燃Fe3O4 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn +2H+＝Zn2++H2↑ 2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu 2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu 教材P47-48页。 钠露置空气中表面变暗 4Na+O2 = 2Na2O 钠在空气或氧气中燃烧　2Na+O2点燃Na2O2 铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 钠在氯气2Na+Cl2点燃2NaCl (白烟) 钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 　2Na+S研磨爆炸Na2S 钠应用于冶炼金属　 4Na+TiCl4 700~800℃ Ti+4NaCl 工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 　 2NaCl通电2Na+Cl2↑ 教材P48页。 钠投入水中（浮、熔、游、响、红） 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH- +H2↑ 铁粉与水蒸气的反应 4Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2 铝分别与盐酸和NaOH溶液的反应 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ 教材P55-57页。 （1）Na2O是碱性氧化物，可以和H2O反应　 Na2O+H2O =2NaOH Na2O+H2O =2Na+ + 2OH- Na