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典型分子的空间构型探讨 这里主要讲述典型分子的空间构型，分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。在竞赛中此类问题出现渐多。 【内容综述】 这里主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题。常见的分子的空间构 型有四面体型（ CH4、 CCl4、 P4 等）、三角锥型（ NH3、 PH3 等）、直线型（ CO2、 C2H2等）、平面型（ C2H4、 BF3、 C6H6 等），掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。极性键 构成的双原子分子一定为极性分子，多原子分子大多为极性分子，但也有非极性分子，主要取决于分子组成和结构的对称性，即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子。酸的元数并非依据酸中氢原子的个数，而是根据其结构式来确定。这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加，应引起我们的充分重视。【要点讲解】 分子的极性与键的极性 1． PtCl2(NH3)2 为平面正方形结构，它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应颜色。 第 1 页 H2O分子是极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度小 的淡黄色固体为非极性分子， 其分子的对称性好， 其结构为。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子，其分子的对称性差，其结构为 二、酸的元数如何确定 例 2．已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换。又知亚磷酸（ H3PO3）也可以与重水中的 D 原子发生氢交换，但亚磷酸一氢钠（ Na2HPO3）却不能。由此推断亚磷酸的结构式。并判断亚磷酸属于几元酸，它有哪些正盐哪些酸式盐？ 磷酸作为三元酸，结构中的三个 -OH 中的 H 原子都可以跟重水中的 D 原子发生氢交换，亚磷酸也可以，说明亚磷酸中有 -OH，亚磷酸一氢钠不能，推断其结构中已经无 -OH。由此推断亚磷酸中只有两个 -OH，根据 P 原子成键规律，不难得出 亚磷酸的结构式 由此可见， H3PO3分子中虽有三个 H 原子，但只有两个 -OH，只有 -OH 中的 H 原子才能电离出来显酸性，故 H3PO3属于二元酸。二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐，即亚磷酸二 氢钠（ NaH2PO3）酸式盐和亚磷酸一氢钠（ Na2HPO3）正盐。 小结：酸的元数由酸中 -OH 的个数来确定。只知分子式不知 结构式无法确定酸的元数。而酸所对应的酸酐则是酸中的 -OH 脱水的产物，对于只有一个 -OH 的一元酸来说则是进行 第 2 页 分子间脱水才能得到相应的酸酐，例如：乙酸 CH3COOH的酸 酐为 三、如何判断原子的共线与共面 例 4：在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是： A 12 个 B 14 个 C 18 个 D 20 个 根据简单分子空间结构可推测此分子结构为： （ H表示在此平面上的 H 原子； ^H 表示在此平面下的 H 原 子）。由此可见，处于同一平面上的原子共有 20 个。此题要 注意思维的全面性，不能忽略位于分子两端的 -CH3 中的三 个氢原子中有一个 H 可与其余的 18 个原子共面。 第 3 页