2021课题3根据方程式的简单计算.ppt

课题 3 利用化学方程式的 简单计算 通过相对分子质量或相对分子质量之和找到各 反应物和生成物之间的质量比。根据各物质之 间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计 算出未知质量，这个过程称为 根据化学方程 式的计算。 一、利用化学方程式的简单计算 [ 例 1]. 充分加热 15.8g 高锰酸钾可以得到多少克氧气？ 解：设可以得到氧气的 质量为 x 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ △ 1) 2) 解：设 未知量 写出题目中涉及到的化学 2 × 158 32 x 3) 方 程式 列出有关物质的相对分子 质量或其和以及已知量、 未知量即关系 量 4) 15.8g 2 ? 158 32 ? 15 . 8 g x 32 ? 15 . 8 g x ? ? 1 . 6 g 2 ? 158 答：可以得到 1.6g 氧气。 列 比 例式 5) 6) 算 出未知量 答 题 练习： 31g 磷完全燃烧可以生成多少克五 氧化二磷？ 答：生成五氧化二磷 71g 。 [ 例 2]. 工业上，高温煅烧石灰石（ CaCO 3 ）可制得生石灰 （ CaO ）和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化钙，需要碳酸钙多 少吨？ 同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二 氧化碳的密度 1.96 克 / 升）？ 解：设制取 10 吨氧化钙需要碳酸钙的质量为 X 高温 CaCO 3 CaO + CO 2 ↑ 56 100 X 10t 100 56 = X 10t 100 × 10t X = =17.9t 56 答：需要碳酸钙 17.9 吨。 [ 例 3]: 24.5g 氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在 标准状况下的体积是多少升 （标准状况下，氧气的密度 1.43 克 / 升）？ 解：设 24.5g 氯酸钾完全分解，生成氧气的 质量为 X 。 氧气体积 =9.6g ÷ 1.43g/L=6.7L 答： 24 .5 g 氯酸钾完全分解，可生 成 9.6 g 氧气 , 体积为 6.7 升。 课堂练习 混合物参加反应的计算 [ 例 4 ]. 用含氧化铁 80% 的赤铁矿 200t 可炼制 纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下： Fe 2 O 3 +3CO 2Fe+3CO 2 答：可炼制纯铁 112 吨 高温 课堂练习 混合物参加反应的问题 [ 例 5 ]. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰 的混合物 29g 至完全反应，冷却后称 量剩余固体的质量为 19.4g 。求： （ 1 ）反应生成氧气的质量； （ 2 ）混合物中二氧化锰的质量。 答 : （ 1 ）反应生成氧气的质量为 9.6g ； （ 2 ）混合物中二氧化锰的质量 4.5g 。 根据化学方程式计算的 注意事项 : （ 1 ）根据物质的组成求各物质的相对分子质 量或总和，计算时必须准确无误。 （ 2 ） 解题格式的书写要规范化。 （ 3 ）注意单位的书写要求，在同一计算中注 意单位的统一。 （ 4 ）代入化学方程式计算的量必须是 纯净物 的 质量 , 若是不纯物 , 则需转换 . 如果为气体体 积 , 则将其换算成气体 质量 . 几个常用公式 纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度 ＝不纯物质的总质量× (1 －杂质的质量分数 ). 纯度＝ 纯物质的质量 × 100% 不纯物质的总质量 纯度＝ 化合物中某元素的实际质量分数 化合物中某元素的理论质量分数 × 100% 例、某硝酸铵化肥的外包装 如右图所示。试计算该化肥中 硝酸铵的质量分数（即该袋化 肥中硝酸铵的纯度）。 （练习册 P48 ） 反应物过量的问题 [ 例 6] ．有氢气和氧气的混合气体 20g ，在一定条件下，使之充分反 应后，冷却到室温，剩余气体为 2g ，则原混合气体中氢气和氧气 各多少克？ 反应物过量的问题 [ 例 7] 将 12g 镁分别与不同质量的氧气反应， 试探究生成氧化镁的质量。 氧气质量 生成 MgO 的质量 （ g ） （ g ） 第一次 4 第二次 8 第三次 16 第四次 20 （ 1 ）第几次恰好完全反应？ （ 2 ）第四次反应之后剩余的物质是 ，其 质量是 二、含字母的方程式计算 [ 例 1] 有 A 、 B 、 C 各 10 克，加热生成 D （ B 为催化剂），若 A 完全反应，生 成 16 克 D ，则反应后的混合物中， B 、 C 的质量比为 ______ 。 5:2 二、含字母的方程式计算 [ 例 2] 在反应 A 2 +2AB 2 =4AB 中， 1gA 2 与足量的 AB 2 反应生成 5gAB ，则 A 2 与 AB 2 的相对分子质量之比为 _____ 。 1:2 二、含字母的方程式计算 ★总结 不必理会字母代表什么元素