2021-2022版高中化学第二章第二节影响化学反应速率的因素作业课件新人教版选修42.ppt

(3)恒压时: 3.注意问题: (1)固体和纯液体的浓度可视为常数,改变其物质的量,对反应速率无影响。 (2)固体物质的反应速率与表面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快。 (3)对于无气体参与的化学反应,改变压强对反应速率无影响,改变压强时若反应物的浓度不发生改变,对反应速率无影响。 (4)温度对反应速率的影响适用于任何反应,无论是放热反应还是吸热反应,升高温度,反应速率都增大,降低温度,反应速率都减小。 (5)活化分子数变化,反应速率不一定变化;但活化分子百分数变化,则反应速率一定变化。 (6)催化剂只能改变反应速率,不能改变化学反应的限度,可逆反应中,催化剂对正、逆反应速率的改变程度相同。 【拓展提升】有关化学反应速率的图象问题分析 化学反应速率图象将化学反应速率变化的状况在坐标系中以图的形式表达出来,是化学反应速率变化的规律反映。图象的主要类型有速率—时间图、速率—压强图、速率—体积图等。 示例1.反应:CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O的化学反应速率图象。 (1)其他条件一定,反应速率随着温度的升高而增大,如图A。 (2)其他条件一定,随着反应时间的延长,c(HCl)逐渐减小,化学反应速率逐渐减小,如图B。 (3)其他条件一定,只增加CaCO3(s)的质量,反应速率不变,如图C。 示例2.反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学反应速 率图象。 (1)其他条件一定,增大气态反应物的压强(缩小容器的 容积),反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,减小气态反应物的压强(扩大容器的容积),反应速率随着压强的减小(容积的增大)而减小,如图B。 (3)温度、反应容器的容积都一定,随着时间的延长, SO2、O2物质的量逐渐减小,气体的压强逐渐减小,反应速率逐渐减小,如图C。 (4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应,使气态反应物的压强都逐渐增大(缩小容器的容积),反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大,如图D。 【探究训练】 1.(2019·开封高二检测)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是 (　　) A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变 C.b<318.2 D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 【解题指南】解答本题需注意以下两点: (1)温度、浓度的变化对化学反应速率的影响。 (2)用单一变量控制法分析化学反应。 【解析】选D。根据表格的数据可知:温度不变时,蔗糖 的浓度越大,水解的速率越大。根据浓度与速率的变化 关系可知:在328.2 K时,蔗糖的浓度每减小 0.100 mol·L-1,水解速率减小1.50 mmol·L-1·min-1, 所以在温度是328.2 K、蔗糖浓度是0.400 mol·L-1时, 水解速率为6.00 mmol·L-1·min-1,A项正确。根据表 格数据可知:升高温度,水解速率增大,增大浓度,水解 速率也增大,若同时改变反应物的浓度和反应的温度, 则二者对水解速率的影响可能相互抵消,使反应速率不 发生改变,如温度为b K、浓度为 0.500 mol·L-1和温 度为318.2 K、浓度为0.300 mol·L-1对应的瞬时速率 相等,B项正确。在物质的浓度不变时,升高温度,水解 2.活化分子与活化能: 3.化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系: 活化分子的百分数越大,单位体积内___________越多, 单位时间内_________的次数越多,化学反应速率越 ___。 活化分子数 有效碰撞 大 4.化学反应的过程: 二、影响化学反应速率的因素 1.内因(主要因素)——_________________。 2.外因——可改变的因素: (1)浓度。 ①规律: 反应物本身的性质 ②解释: (2)压强(针对有气体参加的反应)。 ①压强变化引起浓度变化的图示: ②规律: ③解释: (3)温度。 ①规律: ②解释: (4)催化剂。 ①规律: 当其他条件不变时,使用催化剂,可以_____化学反应速 率。(若不特别指明,催化剂就是指正催化剂) 加快 休息时间到啦 同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~ ②解释: (5)其他因素对化学反应速率的影响。 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、增 大反应物_________等,均会对化学反应速率产生影响。 接触面积 【情境·思考】在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g) +I2(g) 2HI(g)。该密闭容器有一个可移动的