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绝密★启用前
遂宁二中高2020级2020-2021学年第二学期半期考试化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
题号
一
二
三
总分
得分
注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16Mg 24 Cl 35.5 Ca 40Cu64 Zn 65
第Ⅰ卷 选择题(共44分)
一. 选择题:本题包括22小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共44分。
1. 下列叙述正确的是( )
A. 所有物质中都至少有一种化学键,但离子化合物中也可能含有共价键
B. 活泼金属与活泼非金属化合时都能形成离子键
C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物,同理离子化合物中一定含金属元素
D. 共价化合物不可能含有离子键,只含共价键的物质一定是共价化合物
2. 下列说法中正确的是( )
A. 因浓硫酸的稀释是放热反应,故操作时应将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
B. 一个化学反应是吸热还是放热,与反应条件无关,宏观上应取决于反应物与生成物的总能量相对大小
C. 氢键是一种相对而言较弱的化学键,分子间存在氢键通常会导致物质熔沸点升高
D. 组成结构相似的物质,相对分子质量越大熔沸点越高,化学性质越稳定
3.四种主族元素离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-,它们有相同的电子层结构,若m>n,则下列正确的有( )种
①a-b=m-n; ②元素的原子序数a>b>c>d;
③元素非金属性Z>R; ④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y;
⑤离子半径Z>R>X>Y ⑥原子半径Y>X>Z>R
A 2 B. 3 C. 4 D. 5
4.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是( )
A. 已知H有氕和氘两种、氧有16O 、17O、18O三种天然同位素,所以自然界共有4种质量不同的水分子
B. 常温常压下,1 mol Cl2完全反应转移的电子数为2NA
C. 5.6 g N2和CO的混合物,其中所含原子数为0.2NA
D.2 g H218O和D2O的混合物中,含有的中子数为NA
5.核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物所含电子物质的量为( )
A. (A-N+8) mol B. (A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol D. (A-N+6)mol
6. 将充满NO2和O2混合气体的10mL试管倒置在水槽中,充分反应后试管内剩余5mL无色气体,则原混合气体中NO2和O2的体积比为( )
A.1:2 B. 1:3 C.3:2 D.2:3
7. 下列各项中表达正确的是( )
A. N2的电子式: B. NH4Cl的电子式:
C. 中子数为18的氯原子: D. F - 的结构示意图
8. 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
A. Z元素位于周期表的第三周期第V族B. Z、W元素的氧化物对应水化物的酸性:W强于Z
C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的好 D. X和Y都只能形成一种酸性氧化物
9.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是( )
A. 图1:锌铜原电池工作时,Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度会增大
B. 图2:纽扣式银锌电池中,正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C. 图3:锌锰干电池中,锌筒作负极,发生氧化反应,且外电路中每转移1mol电子消耗锌32.5g
D. 图4:铅蓄电池为二次电池,其负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
10.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )
操作和现象
结论
A
搅拌Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合物,烧杯底部结冰
反应物总能量高于生成物总能量
B
向Fe(NO3)2溶液中加入几滴稀H2SO4溶液颜色基本不变
Fe(NO3)2与H2SO4不反应
C
SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色
SO2具有漂白性
D
将充满NO2的试管倒立在水中,管内液面约上升至试管容积的2/3处;缓慢通入O2
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