化学选修三《物质结构与性质》期末试卷.docx

绝 密 绝 密 ★ 启 用 刖 A.1$ B. 莎车县第三中学 莎车县第三中学 2015-2016学年第二学期化学期末测试 考试时间90分钟 分值100分  C.lS2$ 等电子体具有相似的空间结构，下列物质不属于 B.B3A.乙烯 B.B3 A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 I卷（选择题，共51分） A.CH4 和 NH3 、选择题（每小题3分，共51分，每小题只有一个正确选项） C.F和 Mg 1 .随着元素原子序数的递增，下列各项不发生周期性变化的是（ 下列物质中，含有极性键和非极性键，且为极性 B.电负性 B.电负性 D.原子半径C. D.原子半径 韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场 2.下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（） 2.下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的 是（） F列关于“暖冰”的说法错误的是（ ） A. “暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固 A ?通常用小黑点来表示电子的多少 水凝固形成20C时的“暖冰”，发生了化学变化 B ?小黑点密表示在该核外空间的电子数多 该事实说明，在电场作用下的水分子间更易形 C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 D. “暖冰”的密度与20C下的水接近 D .通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 常温下三氯化氮（NCIJ是一种淡黄色的液体, 3.下列选项中，第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为（ 的是（） 该物质中N—Cl键是非极性键 该物质中不存在孤电子对 该物质是极性分子 因N — Cl键的键能大，所以NCb的沸点高 下列说法中，正确的一组是（ ） ⑧原子晶体中一定有非极性共价键 A?只有②⑤⑥⑦ B ?只有②⑤⑥ 下列有关化学用语表示正确的是（） 质子数为92、中子数为143的铀（U）原子符号 过氧化氢的电子式： 两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 分子晶体中相对分子质量越大则熔沸点就越高 只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 离子化合物中一定含有离子键 分子内可能没有共价键 由共价键形成的晶体一定是分子晶体 C. Ar的电子排布式为: D. 1, 3—二甲基丁烷: 有四种离子晶体，其离子排列方式下图所示, 下列说法正确的是（） 分子内一定存在化学键 分子内若有化学键，一定存在 c键 P轨道和P轨道只能形成n键 D.含n键的物质不如含c键 的物质稳定 A.构成晶体微粒的种类 12.石墨晶体中不存在的化学作用力是（ B.晶胞的种类 A.共价键 B.氢键 C.微观粒子的堆积类型 C.金属键 D.范德华力 D.微粒种类及其作用力类型 13.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ 16.离子晶体稳定性取决于晶体中晶格能的大小。 A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 到低的顺序是 B?每个晶胞含有的原子数分别为： ①1个，②2个，③2个, A. KClNaCIBaOCaO B . NaCI KC C?晶胞中原子的配位数分别为： ①6,②8③8④12 D.空间利用率的大小关系为：① ② ③ ④ 14.下列关于晶体的说法一定正确的是 A. 存在共价键的晶体为原子晶体 *Ti4* ? 0 CCa￡+ c4TiO3gej晶体结构複型 c閣中8铁穴T址吩于 立方体的悻心面祀和顶点、 C . CaO BaO NaCl KCl 17.晶体硼的基本结构单元都是 其中含20个等边三角形和一定 推断这个基本结构单元所含 B. CaTiQ晶体（如右图）中，每个Ti4+和12个C?相紧邻 A . 20 个，60 个, 60° C. SiO2晶体中，每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 1斗题图 C. 12 个，18 个, 73° D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 15.将晶体划分为原子晶体、分子晶体、金属晶体、离子晶体的标准是（ 、非选择题（共 49分) B原子数，B — B键 B . 12 个，30 个, D . 18 个, 30 个 卷（非选择题，共 18. 18. (12分)根据要求完成下列问题: 和c同族；e元素的未成对电子在前四周期中最多 试回答以下问题： d 试回答以下问题： d的电子排布式为 ，e的价 为 。 a和其他元素形成的二元化合物中，键角呈 H+形成阳离子基团，该基团中心原子的杂化类型 (3) b、c、d中，第一电离能最大的是 含有较强分子间作用力的分子有 20.(共 11 分) 如上图，回答下列问题： (1) X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体 为 。 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A、固态