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2020年浙江省稽阳高考模拟化学
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分)
1.(2分)下列物质中属于盐的是( )
A.MgO
B.H2SO4
C.NaOH
D.KNO3
【考点】3A:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
解析:A.MgO是两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物,不是盐,故A错误;
B.H2SO4在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,故B错误;
C.NaOH水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子属于碱,故C错误;
D.KNO3 是钾离子和硝酸根离子构成的化合物为盐,故D正确。
答案:D
2.(2分)仪器名称为“蒸发皿”的是( )
A.
B.
C.
D.
【考点】N1:直接加热的仪器及使用方法
解析:依据形状可知:A为烧杯,B为坩埚,C为水槽,D为蒸发皿。
答案:D
3.(2分)下列物质属于电解质且能导电的是( )
A.石墨
B.液态HCl
C.葡萄糖
D.熔融的Na2CO3
【考点】D1:电解质与非电解质
解析:A.石墨是单质,不是电解质,故A错误;
B.液态氯化氢是电解质,但不能导电,故B错误;
C.葡萄糖在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,不导电,故C错误;
D.熔融碳酸钠含有自由移动的离子能够导电,是电解质,故D选。
答案:D
4.(2分)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是( )
A.化合反应 B.置换反应 C.氧化还原反应 D.复分解反应
【考点】B1:氧化还原反应
解析:A.反应物有两种,不是化合反应,故A错误;
B.没有单质参加反应,不是置换反应,故B错误;
C.反应中Fe、C元素化合价发生变化,为氧化还原反应,故C错误;
D.存在元素化合价的变化,不是复分解反应,故D错误。
答案:C
5.(2分)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A.HCl
B.CH3COONa
C.FeCl3
D.NaCl
【考点】DD:盐类水解的应用;D3:电解质在水溶液中的电离
解析:A.HCl是强酸,在溶液中不水解,电离出氢离子溶液呈酸性,故A错误;
B.CH3COONa属于强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,故B错误;
C.FeCl3属于强酸弱碱盐,在溶液中水解显酸性,故C正确;
D.NaCl是强酸强碱盐,在溶液中不水解,其溶液呈中性,故D错误。
答案:C
6.(2分)化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是( )
A.SiO2通常用于通讯行业
B.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔;而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
C.明矾可用作净水剂
D.金属钠可用于冶炼钛等金属
【考点】14:物质的组成、结构和性质的关系
解析:A.二氧化硅可用于制造光导纤维,光导纤维通常用于通讯行业,故A正确;
B.碳酸钠碱性较强,不用于治疗胃酸过多,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故B错误;
C.明矾溶于水,电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,可以吸附水中固体杂质颗粒,可用作净水剂,故C正确;
D.金属钠具有强的还原性,可以用于冶炼钛等金属,故D正确。
答案:B
7.(2分)下列表述正确的是( )
A.硫离子的结构示意图:
B.乙烯的结构简式为CH2CH2
C.过氧化氢的电子式:
D.H2O分子的比例模型
【考点】43:电子式
解析:A、硫离子的核内有16个质子,带16个正电荷,核外有18个电子,故硫离子的结构示意图为,故A错误;
B、乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略,故结构简式为CH2=CH2,故B错误;
C、双氧水为共价化合物,电子式为,故C错误;
D、水分子为V型结构,且H原子比O原子小,故比例模型为,故D正确。
答案:D
8.(2分)有关硫及其化合物说法正确的是( )
A.有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了漂白性
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加
【考点】F5:二氧化硫的化学性质
解析:A、根据是否有化合价的变化,如氢氧化钠与浓硫酸反应是酸碱中和反应,非氧化还原反应,故A错误;
B、硫与氧气反应只生成二氧化硫,不能生成三氧化硫,故B错误;
C、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是氧化还原反应,是还原性,而不是漂白性,故C错误;
D、二氧化硫具有较强的还原性,故常用作葡萄酒的抗氧化剂,所以二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,故D正确。
答案:D
9.(2分)下列说法正确的是( )
A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器
B.实验室中,盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞
C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含NH4+
D.用pH试纸测定某溶液的p
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