2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题2化学反应与能量转化专项训练.doc

化学反应与能量转化专项训练 题组一 化学反应速率及化学平衡 1．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应 N2＋ 3H2 2NH 3 。在 10 s 内 N2 的 浓度由 5 mol ·L －1 － 1 () 降至 4 mol ·L ，下列说法正确的是 A ．用 NH 3 表示的化学反应速率为 － － 0.1 mol ·L 1·s 1 B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C．增加 H 2 的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D．反应足够长时间， N2、 H2 中至少有一种物质浓度降为零 答案 B －1 解析 c(N 2 1 c(NH 3 1 ，v(NH 3 2 mol L· 1 － 1 － ，则 － － )＝ 1 mol L· )＝ ＝ 0.2 mol L· ·s ， )＝ 2 mol L· 10 s 故 A 错；对于可逆反应来说，任何一种反应物都不可能完全反应，故 D 错。 2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H 2SO4===Na2SO4 ＋SO2↑＋ S↓ ＋H 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是() 实验 反应温 Na2S2O3 溶液 稀 H 2SO4 H2O 度 /℃ V/mL － 1 V/mL － 1 V/mL c/mol ·L c/mol L· A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 答案 D 解析 影响化学反应速率的因素众多， 本题从浓度和温度两个因素考查， 只要抓住浓度越大， 温度越高，反应速率越大， D 正确。 3．下列说法不能证明 H 2(g)＋ I 2(g) 2HI(g) 已达平衡状态的是 ( ) A ．一个 H —H 键断裂的同时有两个 H— I 键断裂 B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化 C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化 D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化 答案 D 解析 A 项，一个 H — H 键断裂的同时有两个 H— I 键断裂，即 v 正＝ v 逆 ，表明达平衡； B 项，恒温恒容时， 某一生成物浓度不再变化， 即某物质的物质的量不变， 表明达平衡； C 项， 恒温恒容时，混合气体颜色不再变化，表明 I2(g) 的物质的量不变，表明达平衡； D 项，该 反应是反应前后气体体积不变的反应， 则开始与平衡时的体积相等， 而质量是守恒的， 因此 混合气体的密度始终不变，不能表明平衡建立，因此选 D。 4．(2017 温·州市期中 )一定温度下，在恒容的密闭容器中发生可逆反应： 3X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋W(g) H ＝－ a kJ ·mol － 1 ) 。下列情况可以说明该反应达到化学平衡状态的是( A ． 2v 正(X) ＝3v 逆 (Z) B．混合气体的总质量不变 C．混合气体的密度不变 D． H 的数值不变 答案 A 解析 反应 3X(g) ＋ Y(g) 2Z(g) ＋ W(g) 为气体体积缩小的可逆反应， 当正、逆反应速率相 等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此进行解答。 题组二 化学反应中的能量变化 5． (2017 ·州市期中台 )已知： A(g) ＋ 2B(g)===C(g) ＋ D(g) 1 H＝ a kJ mol· (a＜ 0)，下列说法正确的是 () A ． A(g) 的能量一定高于 C(g) 的能量 B．该反应不需要加热 C． 1 mol A(g) 和 2 mol B(g) 的总能量高于 1 mol C(g) 和 1 mol D(g) 的总能量 D．该反应表示： 1 mol A(g) 和 2 mol B(g) 在一定条件下反应放出的热量为a kJ 答案 C 解析 A(g) ＋2B(g)===C(g) ＋ D(g) H＝ a kJ ·mol － 1(a＜ 0)，可知反应物的总能量大于生成物 的总能量，该反应为放热反应，以此来解答。 6． (2017 ·波市期中宁 )对于 Zn(s)＋ H2SO4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) H＝？的化学反应，下 列叙述不正确的是 ( ) ．反应过程中能量关系如图所示，则该反应为放热反应 B．化学反应的反应热与反应方程式的计量数有关 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极 D．若将其设计为原电池，当有  32.5 g  锌溶解时，正极放出气体一定为  11.2 L 答案  D 解析  该反应为放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，锌作负极，  根据电子守恒， 正极 放出的气体在标况下为  11.2 L。 7．H2 与  O2 发生反应的过程用如下模型图示表示  (“ —