物理化学下册期中试卷及答案.docx

精品文档 精品文档 PAGE 精品文档 一、单项选择题:（2分×15=30分） -1 1、·kg的CaCl2水溶液的离子平均活度因子γ ±=，则其离子平均活度a±是： （B）。 -4 -2 -2 -4 （A）×10；（B）×10；（C）×10；（D）×10。 - 2、在下列电池中，其电池的电动势与氯离子的活度 a(Cl)无关的是：（D）。 A）Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）|Pt； B）Zn|ZnCl（aq）|KCl（aq）|AgCl|Ag； 2 （p） （C）Pt|H2（ p ） |HCl （ ） |Pt ； 1 aq|Cl2 2 D）Ag|AgCl（s）|KCl（aq）|Cl（p）|Pt。 2 3、电解质溶液的导电能力：（B）。 A）随温度升高而减小；（B）随温度升高而增大； C）与温度无关； D）因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 4、蓄电池在充电和放电时的反应正好相反， 则其充电时正极和负极、阴极和 阳极的关系为：（C）。 （A）正负极不变，阴阳极不变； （B）正负极改变，阴阳极不变； （C）正负极不变，阴阳极正好相反； （D）正负极改变，阴阳极正好相反。 5、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为：（ A）。 A）浓度增大，离子强度增强；（B）浓度增大，离子强度变弱； C）浓度不影响离子强度；（D）随浓度变化，离子强度变化无规律。 6、无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为，该溶液中K+离子的迁移数为： (C) 。 (A) ；(B) ；(C)；(D) -3 -3 7、恒温下某电解质溶液浓度由 mol·dm变为 mol·dm，其摩尔电导率： A）。 A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）不能确定。 2+ - 8、在温度T时，若电池反应?Cu+?Cl2===?Cu+Cl的标准电池电动势为E1， 2+ - Cu+Cl2===Cu+2Cl 的标准电池电动势为E2，则E1和E2的关系为：（D）。 9、电解金属盐水溶液时：（ C）。 A）还原电势越正的粒子越容易析出； B）还原电势越负的粒子越容易析出； C）还原电势与其超电势之和越正的粒子越容易析出； D）还原电势与其超电势之和越负的粒子越容易析出。 10、298K时有如下两个电池： (1)Cu(s) + + 2+ ) ︱Pt ︱Cu(a)‖Cu(a )，Cu(a 2 1 1 (2)Cu(s) 2+ + 2+ ) ︱Pt ︱Cu(a )‖Cu(a)，Cu(a 2 2 1 两个电池的电池反应都可写成 2+ + Cu(s)+Cu(a )=2Cu(a) 2 1 则两个电池的EΦ和△rGm 之间的关系为（ B）。 （A）△rGm和EΦ都相同 （B）△rGm相同，EΦ不同 （C）△rGm和EΦ都不相同 （D）△rGm不同，EΦ相同 11、当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）。 （A） 阳 变大， 阴 变小 （） 阳 变小， 阳 变大 B （C）两者都变大 （D）两者都变小 12、为了防止金属的腐蚀，在溶液中加入阳极缓蚀剂，其作用是：（ B） (A) 降低阳极极化程度 (B) 增加阳 极极化程度 (C) 降低阴极极化程度 (D) 增加阴 极极化程度 13、电解时，在阳极上首先发生氧化还原反应的是（ D）。 （A）标准还原电势最大者 （B）标准还原电势最小者 （C）考虑极化后实际析出电势最大者 （D）考虑极化后实际析出电势最小者 14、对标准氢电极的规定是（B ）。 （A）298K，P(H )=101325Pa，a=1时，氢电极的 0 =0 2 H,+ （B）任意温度，P(H2)=101325Pa，aH,+=1时，氢电极的 0 =0 （C）298K，P(H2)为任意值，aH,+=1时，氢电极的 0=0 （D）298K时氢电极的 0=0 15、下列对铁表面防腐方法中属于“电化保护”的是（ C）。 （A）表面喷漆 （B）电镀 （C）Fe件上嵌Zn块 （D）加缓蚀剂 二、判断题（每题1分×10=10分） 1、用盐桥只能减少或消除一部分液体接界电势， 而不能全部消除液体接界电 势。（√） 2、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为 b，则其离子强度I等于6b。（√） 3、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （×） -1 4、一个化学反应进行时， G=kJ·mol。如将该化学反应安排在电池中进 r m 行，则需要环境对系统作功。（×） 5、电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 （√） 6、氢电极的标准电极电势在任何温度下都等于零。 （√） 7、电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。（×） 8、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于弱电解质。（×） 9、分解电压就是能够使电