重庆一中2015届高三上学期一诊模拟考试 化学试题.doc

高考 高考 高考 秘密★启用前 2015年某某一中高2015级高三上期一诊模拟考试 化学试 题 卷2015.1 注意事项： 1．答题前务必把自己的某某、某某号、班级填写在机读卡和答题卷上。 2．选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K39Ca40Mn 55 第Ⅰ部分（选择题，共42分） 选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7.下列大小顺序比较错误的是（ ） A．热稳定性：Na2CO3> NaHCO3>H2CO3 B．相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4>HCl> CH3COOH C．离子半径：K+> Na+>Mg2+ D．结合H+能力：OH－>ClO－>NO3－ 8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 9．下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　) X Y Z R W A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2 B．X、Z原子序数可能相差18 C．Z可能是氯元素 D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应 10.下列化学用语的使用正确的是(　　) A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I－＋O2＋2H2O==2I2＋4OH－ B．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2＋4e-＋2H2O==4OH－ C．氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH3＋7O2 4NO2＋6H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3＋CO32- 11．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是(　　) A．中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯） B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒） C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯） D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管） 12．中学化学中很多“规律”都有其适用X围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快 常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱 Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化 CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 13．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH＋+Cl－＋HClO ；②HClOH＋＋ClO－，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是(　　) A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动 B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小 C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-)+c(ClO-)=c(Na+) D. 通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小 第Ⅱ部分（非选择题，共58分） 8．（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。 （1）溴元素在周期表中的位置为。 （2）下列说法中正确的是。 A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构 B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物 C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸 D. F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强 （3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是。 （4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为。无色气体的成分为。 （5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为。 （6）已知：还原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。 9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。 （1）试管A的作用有；。 （2）