人教版必修2：第一章第二节元素周期律.docx

第二节 元素周期律 第一课时 原子核外电子的排布 [ 课标要求 ] 1．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。 2．了解核外电子分层排布的规律。 1． 原子核外电子排布规律： (1) 各层最多容纳的电子数目为 2n2 个 (n 为电子层序数 )。 (2)最外层电子数目不超过 8 个 (K 层为最外层时， 不超过 2 个 )，次外层电子数目 不超过 18 个。 (3)核外电子总是先排布在能量较低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能 量逐渐升高的电子层里，即按 K、L、M 、 N 依次排列。 2．常见 10 电子粒子： 分子： Ne、 HF 、 H 2O、 NH 3、 CH 4。 阳离子： Na ＋、 Mg 2＋ 、 Al3 ＋、 NH ＋4 、 H 3O＋ 。 阴离子： O2－、 F－、 OH －。 原子核外电子的排布 1． 电子的能量 在多电子原子中，电子的能量不同。 电子能量与运动区域。 电子能量较低→运动区域离核较近。电子能量较高→运动区域离核较远。 2． 电子层 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层 (也称作洋葱式结构 )。 电子层的表示方法及与能量的关系。 n 1 2 3 4 5 6 7 表示方法 K L M N O P Q 字母 离核远近 由近到远 能量高低 由低到高 3.电子的分层排布 电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布 时，先排  K 层，充满后再填充  L 层。 [特别提醒  ] 原子最外电子层排满  8 个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满  2 个电子时 为稳定结构，如  Li ＋为  2 电子稳定结构。 1．核外电子是分层排布的，共划分为几层？按能量由低到高、离核由近及远的排列顺 序是什么？其中 M 层和 N 层哪一层能量更高？ 提示： 7；K、L 、M、N、O、P、Q；N 层能量高于 M 层。 2．M 电子层最多可容纳 18 个电子， 为什么钾原子的核外电子排布不是  而 是 ？ 提示：若钾原子的 M 层排布 9 个电子， 此时 M 层就成为最外层， 这和电子排布规律中“最外层电子数不超过 8 个 ” 相矛盾，不符合电子排布规律。 原子核外电子的排布规律 1．判断正误 (正确的打 “√” ，错误的打 “×” )。 (1) 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 (2) 稀有气体元素的原子最外层都排有 8 个电子 (× ) (3)M 层为最外层时容纳的最多电子数不超过 8 个 (√ )  (× ) 原子核外各电子层容纳的电子数为2n2 个 (× ) 2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则该元素核内质子数为 () A． 3 B． 7 C． 8 D． 10 解析： 选  C  根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过  8(K  为最外层时不超 过 2)。最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，可能为电子数为 1，不符合排布规律，故可推得最外层电子数为  3，也可能为 6，若是 6，次外层电子数为  3，那么次外层 2，则核内质 子数为 8。 核外电子排布的表示方法  —— 结构示意图 1． 原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。 用弧线表示电子层。 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。 原子结构示意图中，核内质子数＝核外电子数。如钠的原子结构示意图： 2． 离子结构示意图 当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形 成与上一周期稀有气体元素原子相同的电子层结构 (电子层数相同，每层上所排布的电子数也相 同 )。如 非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 离子结构示意图中，阳离子核内质子数大于核外电子数，阴离子核内质子数小于核外电子数，且差值为离子所带电荷数。 (4) 单个原子形成简单离子时，其最外层可形成 8 电子稳定结构 (K 层为最外层时可形成 2 电子稳定结构 )。 1．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是 ( ) 解析： 选 A 结构示意图中，核外电子数大于核电荷数即为阴离子，小于核电荷数为 阳离子，等于核电荷数为中性原子。由此可判断 A 是氧离子， B 是氖原子， C 是钠离子， D 是镁原子。 2．下列原子 (离子 )的结构示意图正确吗？如有错误，请改正。 (1) 磷原子 ________； (2) 碳原子 ________； (3) 钠原子 ________； (4) 氟离子 ________。 答案： (1)正确 (2)不正确； (3) 不正确； (4) 正确 等电子粒子 1