河南省南阳市唐河一中2015-2016学年高一下学期第四次月考化学试卷.docx

2015-2016 学年河南省南阳市唐河一中高一（下）第四次月考化 学试卷 一、单项选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是（ ） A ．金属钠 B ．溴水 C ．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液 2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅 用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ） 选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH 3 H 2O B 浓硫酸 23 SO 2 NaOH 溶液 Na SO C 稀硝酸 Cu NO2 H 2O D 浓盐酸 MnO 2 Cl 2 NaOH 溶液 A ． A  B． B  C． C  D． D 3．已知原子序数，可以推断原子的（  ） ① 质子数 ② 中子数 ③ 质量数  ④ 核电荷数  ⑤ 核外电子数  ⑥ 原子结构示意图 ⑦ 元素在周期表中的位置． A ． ①②③④⑥ B ．①④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D ．③④⑤⑥⑦ 4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ） A．2H2+O 2H2O B． CaO+H 2O=Ca（ OH） 2 C． CaCO3═ CaO+CO 2↑ D． CH 3CH2OH（酒精） +3O 2CO2+3H 2O 5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物，关于化学键的下列叙述中，正确的是 （ ） ．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子 核之间的排斥作用 6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ） ．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素 C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素 7．下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（ ） ．都是有机物 B．都不溶于水 C．有一种气态物质，其余都是液体 D．有一种是无机物其余都是有机物 8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（ ） A ． H2S 和 Na2O2 B． H2O2 和 CaF2 C． NH 3 和 N 2 D． HNO 3 和 HClO 9．某有机物含有 C、H、O 三种元素，其中氧的质量分数 25%，相对分子质量小于 150，一 个分子中最多含 C 原子个数（ ） A．10 B．9 C．8D．7 10．下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） A ． ⅡA 族中无非金属元素 B． Ⅷ 族中所含元素种类最多 C．元素周期表中 18 个纵行对应 18 个族 D．零族的所有元素均满足最外层电子数为 8 11．下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（ ） ．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 C． 1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生 H 2 的量：甲＞乙 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 12．硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用 “接触法 ”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2? 2SO3 的说法中正确的是（ ） A ．只要选择适宜的条件， SO2 和 O2 就能全部转化为 SO3 B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 C．在工业合成 SO3 时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 D．在达到平衡的体系中，充入由 18 后， 18 和SO中 O 原子组成的 O2 O 仅存在于 SO2 3 13．将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器内混合， 并在一定条件下发生如下反应： 2A （ g） +B （g） ? 2C（g），若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6molL ﹣1 ，现有下列几种说法： ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3molL ﹣ 1s﹣ 1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL ﹣1 ﹣1 s ③ 2s 时物质 A 的转化率为 70% 2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL ﹣1 其中正确的是（ ） A．①③ B ．①④ C． ②③ D ．③④ 14．如图所示装置中， M 棒变细， N 棒变粗．由此判断下表中所列 M 、N、R 物质，其中合 理的是（ ） M N R A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 铁 铜 硝酸银 D 铜 铁 氯化铁 A．A B．B C．C D．D 15．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料， 其结构简式如下： 下列有关香叶醇的