《第三节化学平衡移动原理及应用》教案设计.docxVIP

PAGE PAGE # 《化学平衡移动原理及应用》教案设计 （简案） 课题 第三节化学平衡移动原理及应用 授课班级 高三、三 授课教师 杨玉林 授课时数 2课时 授课时间 2011-12-12 教 学 目 标 识 能 1 理解化学平衡移动的概念。 掌握浓度、压强和温度等条件对化学平衡移动的影响。 理解勒夏特列原理的涵义，明确化学平衡移动原理的应用和适用范围。 过程 与 方法 通过浓度、压强、温度和催化剂等对化学平衡移动的影响，分析、归纳、总 结得出化学平衡移动原理，引导学生在学习的过程中学会归纳和总结。 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的思维能力和图象观察能力。 情感 态度 价值观 激发学生的学习兴趣， 培养学生尊重科学、 严谨求学、勤于思考的态度，树 立透过现象看本质的辩证唯物主义观点。 培养学生分析问题和解决问题的能力， 使学生在应用化学理论解决一些相应 的化工生产问题的冋时，体会到学习化学基础理论知识的重要性。 重 点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响及其应用 难点 化学平衡移动原理的分析及应用 知 识 结 构 与 内 容 提 要 第三节 化学平衡移动原理及应用 一、 化学平衡的移动 1、 化学平衡移动的概念 可逆反应中从旧化学平衡的破坏、到新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。 2、 化学平衡移动的判断 由条件改变之后的 V正和V逆的相对大小来确定。 3、 化学平衡与转化率的关系 不要把浓度使化学平衡向正反应方向移动和反应物的转化率增大等同起来。 二、 影响化学平衡移动的因素 1、 浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，会使平衡向正反 应方向移动，增大生成物浓度或减小反应物的浓度，会使平衡向逆反应方向移动。 2、 压强对化学平衡的影响 （1）在其它条件不变的情况下，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压 强，平衡向气体体积增大的方向移动。 （2 ）对反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡发生移动。 3、 温度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；降低 温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 4、 催化剂对化学平衡的影响 催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡的移动。 三、 化学平衡移动原理 如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度），平衡就向着能够 减弱这种 改变的方向移动。（又称勒夏特列原理） 教学过程 教学步骤（第一课时） 教学方法 ［复习回顾］1、化学平衡状态的概念； 2、化学平衡状态的特征。 ［引入新课］ 第三节 化学平衡移动原理及应用 一、 化学平衡移动概念 可逆反应中，从旧化学平衡的破坏，到新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 二、 影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡的影响 复习、提问 陈述、讲解 ［结论］在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方 向移动，增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。 图象具有连续性。 2、压强对化学平衡的影响 ［结论］其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向 气体体积增大的方向移动。 图象具有突变性。 3、温度对化学平衡的影响 正良应为放热厦应 正灵应肯吸热度应 ［结论］在其它条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；降 低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 图象具有突变性。 4、催化剂对化学平衡的影响 ［结论］催化剂对化学平衡没有影响，但使用正催化剂可以缩短达到平衡所需要的时间。 三、化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向着能够 减弱这种改变 的方向移动。这个结论又叫做 勒夏特列原理。 数学手段 说明 化学问题 归纳、小结 练习、巩固 图象法 识图、绘图 对比、讨论归纳、小结 练习、巩固 分析、讲解 讨论、对比 归纳、小结 练习、巩固 归纳、总结 练习、巩固 教后反思：