《有机化学》课件 01 绪论.ppt

二、分子轨道原理 从分子的整体出发研究分子中每个电子的运动状态 形成化学键——电子在整个分子中的运动（离域键） 分子轨道——由能量相近的原子轨道线性组合而成。 电子在分子轨道中的填充顺序 能量最低原理 遵循 泡里不相容原理 洪特规则 最大重叠 此外还遵循成键三原则： 能量相近 对称性匹配 三、表征共价键的参数 1.键长 两原子核与核间 两原子核之间 电子云的吸引力 的排斥力 达到平衡时的距离 键长越短——核与核间电子云吸力越强 电子云集中于两核之间?轨道重叠大 键牢固、稳定 反之：则键弱，不稳定 不同的共价键，键长不同 表1.1 一些常见的共价键的键长 键 键长(pm) 键 键长(pm) 键 键长(pm) C-H 109 C-O 143 C=C 134 N-H 103 C-F 141 C=N 130 O-H 97 C-Cl 176 C=O 122 C-C 154 C-Br 194 C三C 120 C-N 147 C-I 214 C三N 116 同一类型的共价键键长在不同化合物中也有差别： 2.键角——共价键之间的夹角 反应分子中原子在空间排列的形象 3.键能——键的牢固程度 共价 双原子分子： 不同化合物中同类键的第一离解能也可能不同： CH3—H 434.7 kJ / mol C2H5—H 409.6 kJ / mol 用于预估一个化学反应在能量上的可能性： 例： H2 + Cl2 ? 2HCl 键断裂： H-H + 434.7 Cl-Cl + 242.4 键生成：2H-Cl - ( 2 x 430.5) 183.9 kJ/mol （放热） => 能量上可行 从能量上推测：上述反应有分子的内在因素； 但推断一个反应能否进行，要看EA，而不是△H 4.键矩——衡量键的极性 电子云对称分布于两核之间如：H-H ，CH3-CH3， 非极性，无键矩。 电负性不同，有极性。 多原子分子的偶极矩——各键的偶极矩的向量和 University of Science and Technology of China Organic Chem University of Science and Technology of China * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 有机化学 第一章 绪论 有机化学 §1.有机化学的研究对象 一、有机化合物与有机化学 有机——有生命的机体中得到的物质 含有C和H——研究碳化物（或碳氰化物） 及其衍生物的化学 有些还含氮、氧、磷、卤素—沿用“有机” 二、有机化学 何以成为一门独立的学科 地球上现在有103种元素 为什么将碳化物单独分开？ 1.有机物数目特别多，且增加很快 1880年 12,000种 CA统计（大学化学,2001,3,1-6） 150,000 500,000 1961 1750,000 65-70,年均新增26.2万个 1995-2000年均新增130万个 有机物总数 2600万(2000/10) 为什么如此众多？ -C-C-共价连接?链、分支、环、双、叁键… 每种不