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第二节 几种重要的金属化合物 班级 姓名 学号 . 一、钠的重要化合物 钠是一种活泼的金属元素，在自然界中，钠都是以化合态存在于自然界的。 钠的重要化合物有氧化物（氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠等。其中氯化钠和氢氧化钠在初中已有所了解。 1．氧化钠和过氧化钠 名称（及物质类别） 氧化钠（ ） 过氧化钠（ ） 化学式 O的化合价 色、态 构成粒子 阴、阳离子个数比 热稳定性 与水反应 CO2 的反应与酸反应 保存 用途 转化关系 说明：（ 1） Na2O2 与 CO2、 H2O反应的电子转移情况； 得到 2e- 得到 2e- -1 -20 -1 -2 0 ① 2Na2O2 + 2H 2O 4NaOH+ O 2↑ ② 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO 3+ O 2↑ 失去 2e- 失去 2e- 由此可见，在这两个反应中， Na2O2 既是氧化剂又是还原剂， H2O和 CO2只作反应物，不参与氧化还原反应。 ②能与过氧化钠反应产生 O2 的，可能是 CO2、水蒸气或二氧化碳和水蒸气的混合物。 1 ③过氧化钠与水反应的实质，一般认为，分两步进行： Na2O2 + 2H 2O 2NaOH+H 2O2； 2H 2O2 2H 2O + O 2↑（分解反应）； 其总反应式为： 。 2．碳酸钠和碳酸氢钠 名称（及物质类别） 碳酸钠（ ） 碳酸氢钠（ ） 化学式 俗名 色、态 构成粒子 阴、阳离子个数比 热稳定性 与水反应 与 CO2 的反应 与 NaOH反应 与 Ca(OH)2 反应 与酸反应 与 CaCl2 反应 保存 用途 转化关系 2 4. 电解质在溶液中电离时，一定相等的是 ( ) A. 每个阴、阳离子所带的核电荷数 B. 阴、阳离子的个数 C. 阴、阳离子所带的电荷总数 D. 阴、阳离子的总数 5. 下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是 ( ) A.NaHCO、 BaCO分别与盐酸作用 B.Ba(OH) 、 Ba(NO) 2 分别与稀 H SO 反应 3 3 2 3 2 4 C.Ca(NO3) 2、 CaCl2 分别与 Na2CO3、 K2CO3 反应 D.Na 2S、 (NH4) 2S 分别与盐酸反应 6. 下列离子方程式中属于氧化还原反应的是 ( ) A. 氢氧化钠和稀硫酸： + - B. + 3+ H +OH＝ H2O 铁和稀硫酸： Fe+2H＝ Fe +H2↑ C. 氢氧化钡和稀硫酸： + - D. 碳酸钠和稀盐酸： 2- + H +OH＝ H2O CO +2H ＝ H O+CO↑ 3 2 2 7. 在酸性无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) 3+ + - 、 Cl - B.Mg 2+ + - 、 Cl - 3 4 3 2+ + 2- 、 Cl - D.Zn 2+ + - 2- 3 4 8. 在强酸性溶液中可发生如下反应： 2+ x- + 2- - 2Mn +5R O +8H O 16H +10RO +2MnO，这个反应可定性地检 2 8 2 4 4 2+ 在反应中充当氧化剂的 x- 中 x 的值是 ( ) 验 Mn 的存在 . R2O8 A.0 B.1 C.2 D.3 2+ + 3+ 3+ ) 9.xR +yH +O2＝ mR +nH2O的离子方程式中，对 m和 R 判断正确的是 ( A.m＝ 4， R3+是氧化产物 B.m ＝ y， R3+是氧化产物 C.m＝ 2， R3+是还原产物 D.m ＝ y/2 ， R3+是还原产物 10. 海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，下列措施不能考虑灭火的是 ( ) A. 设法阻止石油喷射 B. 设法降低火焰温度 3 C. 设法使火焰隔绝空气 D. 设法降低石油着火点 11. 冬天发生煤气中毒是因为煤气中的 CO( ) A. 是易燃气体 B. 具有还原性 C. 它和 O2 化合生成 CO2 D. 与血红蛋白结合，造成人体缺氧 有下列物质：① NaOH固体；②浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体 . 现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带 U 形管的塞子，发现 U 形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态， 判断加入的物质可能是 ( ) A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③ 13. 相同温度和压强下，将 32g 硫分别于纯氧和空气中点燃完全燃烧，前者放出热量为 Q1，后者 放出热量为 Q2，则关于 Q1、 Q2 的相对大小，正确的判断是 ( ) A.Q1＝ Q2 B.Q 1>Q2 C.Q1<Q2 D. 无法判断 燃料充分燃烧的条件是 ( ) A. 有足够多的空气 B. 有氧气参加 C. 达到着火点 D. 与空气有足够大的接触面 酸雨的形成主要是由