高二化学鲁科版选修物质结构与性质原子晶体与分子晶体.ppt

原子晶体 分子晶体 1、金刚石为什么具有很高的的硬度和熔沸点？ 2、什么叫原子晶体？其组成微粒和微粒间的作用是什么？ 3、常见原子晶体有哪些？ 【问题组1】 １.概念： 一．原子晶体： 2、组成微粒: 3、微粒间作用力: 原子 共价键 相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体． 正四面体 金刚石 的晶体结构模型 最小环为六元环 常见的原子晶体： 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si) 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（SiO２）晶体 1、金刚石晶体中，碳原子是以哪种杂化方式参与成键？每个碳原子周围有几个距它最近的碳原子？这些碳原子形成什么构型？一个最小的碳环中有几个碳原子？ 2、金刚石的晶胞是哪种类型的？一个金刚石晶胞占有多少个原子？ 【问题组2】 3、在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？ 在12g金刚石晶体中存在多少mol C-C键？ 二、原子晶体的结构： 1、金刚石晶体的结构： 金刚石晶胞 金刚石晶体 基本单元：六元环 个碳原子形成一个 环 ①每个碳原子与 个碳原子相连； 4 ６ 六 元 3、C原子数与C-C键数之比为_____。 1:2 【总结】 1、在金刚石晶体中，碳原子以 杂化轨道与相邻的_____个碳原子以______键结合，形成_______体。这些结构向空间伸展为_________状晶体。最小的碳环由______个碳原子组成。 2、一个金刚石晶胞中的碳原子数为_____。 4 共价键 正四面 空间网状 6 sp3 8 2、二氧化硅的晶体结构： ①每个Si原子与几个O原子以共价键相结合？ 每个O原子与几个Si原子以共价键相结合？ ②晶体中Si原子与O原子个数比是多少？ 晶体中Si原子与Si-O键数目之比是多少？ ③晶体中最小的环有几个原子？ 【问题组3】 Si o 共价键 二氧化硅的晶体结构： ①每个Si原子与 个O原子以共价键相结合 4 每个O原子与 个Si 原子以共价键相结合 2 SiO2晶体 ②晶体中Si原子与O原子个数比为 。 1：2 晶体中Si原子与Si-O键数目之比为 。 1：4 SiO2晶体 ④晶体中最小的环有 个 原子。 12 SiO2晶体 每个Si原子与4个O原子紧邻成键，每个O原子与2个Si原子紧邻成键。晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子 。Si原子数与O原子数之比为1：2。SiO2表示的是Si原子与O原子个数比而不是分子式。 【总结】 小结：三种化学键的比较 化学键 成键本质 键的方向性和饱和性 影响键强弱的因素 金属键 离子键 共价键 金属阳离子和自由电子静电作用 共用电子对 有 无 无 原子半径和价电子数 离子半径和离子电荷 原子半径 阴阳离子间的静电作用