高二化学鲁科版选修物质结构与性质配合物理论.ppt

Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O H O H H 配位键 [Cu(H2O)4]2+ 1. 配位键 （1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键 注意： ①配位键是一种特殊的共价键 ②配位键同样具有饱和性和方向性 ③H3O+、NH4+中含有配位键 （2）形成条件：一方提供孤对电子， 一方提供空轨道 （3）表示方法 H O H H 请你写出NH+4的配位键的表示法？ 配位键可以用A→B来表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 4. 配位化合物（配合物） （1）概念： 把金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物。 [Cu(H2O)4] SO4 中心原子 配位体 配位数 内界 外界 配离子 （2）配合物的组成 读作： 硫酸四水合铜 配位数：一般为2、4、6、8 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 (　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 解析：配合物的内界与外界由离子键结合，只要外界存在 Cl－，加入AgNO3溶液即有AgCl沉淀产生。对于B项配合 物分子的化学式为[Co(NH3)3Cl3]，Co3＋、NH3、Cl－全处 于内界，不能电离，不存在Cl－，所以不能生成AgCl沉淀。 答案：B (2)配合物的形成举例。 [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 蓝色沉 淀 溶解 深蓝色 晶体 Cu2＋＋2NH3·H2O=== Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2+离子 NH3 NH3 NH3 H3N Cu [ ] 2+ 实验操作 实验现象 有关离子方程式 溶液颜色变成 色 Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 红 作用：检验或鉴定Fe3+， 用于电影特技和魔术表演 有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CO 可以作为中心离子的是 可以作为配体的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ H2O NH3 CN CO Ag+ CN Cl CH4 CO2 微粒 常见的配位体 常见的中心离子 过渡金属原子或离子 X- CO CN H2O NH3 SCN- 配位数 通常是中心离子化合价的二倍 课堂反馈 例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表 物质 价电 子对数 中心原 子杂化 轨道类型 杂化轨道/ 电子对空 间构型 轨道 夹角 分子空 间构型 键角 气态BeCl2 CO2 BF3 CH4 NH4+ H2O NH3 2 2 3 4 4 4 4 sp sp sp2 sp3 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 180° 180° 120° 109.5° 直线形 直线形 平面三角形 正四面体 V形 三角锥形 180° 180° 120° 109.5° 109.5° 104.5° 107.3° 课堂练习 教学目的 知识与技能 1、配位键、配位化合物的概念2、配位键、配位化合物的表示方法 过程与方法 1、采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 2、培养学生分析、归纳、综合的能力 情感态度价值观 培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - K + 交流讨论 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2·2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 [Cu(H2O)4]2+ 平面正方形结构 Cu2+与H2O是如何结合的呢？