氯气知识点整理.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 第十讲1．复习重点氯气1． Cl 2 的化学性质以及Cl 2 的试验室制法和主要用途；2．重点是氯水性质的多重性，难点是2．难点聚焦1．氯元素的学问网络Cl 2 的试验室制法；2．次氯酸，漂白粉的性质HClO 分子的结构式为（氧处于中心），所以电子式为；次氯酸，次氯酸钙等有多方面的性质，常常 第十讲 1．复习重点 氯气 1． Cl 2 的化学性质以及 Cl 2 的试验室制法和主要用途； 2．重点是氯水性质的多重性，难点是 2．难点聚焦 1．氯元素的学问网络 Cl 2 的试验室制法； 2．次氯酸，漂白粉的性质 HClO 分子的结构式为 （氧处于中心），所以电子式为 ；次氯酸，次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质： H-O-Cl （1） HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离才能有如下关系： H 2CO 3HClOHCO3- ，请分析以下反应： 少量二氧化碳通入 NaClO 溶液中： NaClO + CO + H 2O = NaHCO + HClO 2 3 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2 2↑ + HClO + NaHCO 3 = NaCl + CO （2） ClO -是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO -+H -，所以次氯酸钙溶液显碱性； 2O HClO+OH ↓ +3HClO - 3+ 如遇到铁盐，铝盐易发生双水解： 3ClO +Fe +3H O=Fe(OH) 2 3 （3） HClO 和 ClO -都具有强氧化性，无论酸性，碱性条件下都可以跟亚铁盐，碘化物，硫化物等发生氧化仍原反应，但不能使品红溶液褪色；如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ - - + 5ClO + 5H 2 O = 2Fe(OH) 3↓ + Cl+ 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO - + SO （4） HClO 见光易分解： 2HClO 2- 3 - 2- = Cl + SO4 2HCl + O 2↑ （5）次氯酸钙中的 Ca2+， ClO -可以表现出一些综合性质；如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中： 第 1 页，共 12 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 Ca(ClO) 2+ CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + 2HClO留意懂得二氧化碳，碳酸钠，碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异：Ca(ClO) 2Ca(ClO) 2+ Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3↓ + 2HClO 留意懂得二氧化碳，碳酸钠，碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO) 2 Ca(ClO) 2 + Na 2CO 3 = CaCO3↓ + 2NaClO + NaHCO 3 = CaCO3 ↓ + HClO + NaClO 3． 例题精讲 例 1 ：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（ ） A． B．活性炭 C．氯水 D ．盐酸 选题角度：考查氯气的性质；此题同学往往因不清晰 在酸性，碱性条件下均具有氧化性，从而具有漂白才能而失分； 解析： 具有漂白作用，能使紫色石蕊试液褪色， A 正确；活性碳具有吸附作用（物理现象），能吸附有机色素等，故 B 不正确；盐酸是一种常见酸， 可使紫色石蕊试液变红，但没有漂白性，不会使之褪色，故 D 不正确；氯水因其成分中有 及 等， 能使紫色石蕊试液变红， 又具有漂 白性，使之漂白褪色； 解答： A， C 启示： 关于 学习时应留意以下几点： 氯的含氧酸有高氯酸（ ），氯酸（ ），亚氯酸（ ）和次氯酸（ ），其中次氯酸最为重要，是高考中的热点，在学习中应注 意以下几点： （1）它的化学式为 ，电子式为 ，结构式为 H— O—Cl 第 2 页，共 12 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 （2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有剧烈的刺激性气味；（3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（），，比碳酸仍弱（）；（ （2）它仅存在于溶液中，浓时呈黄色，稀时无色，有剧烈的刺激性气味； （3）氯的含氧酸中，它是最弱的酸（ ）， ，比碳酸仍弱（ ）； （4）它具有不稳固性，见光分解， （5）次氯酸的生成：将氯气通入到熟石灰溶液里，以制得次氯酸钙；再与稀盐酸或空气里的二氧化碳和水蒸气反应便可得到次氯酸；化学反应方程式如下： （6）次氯酸及其盐的主要用途是作漂白剂和消毒剂；次氯酸的漂白作用主要有以下三种形式： ①次氯酸有很强的氧化性，某些有色物质被次氯酸氧化，破坏了其中的显色结构而褪色； ②某些有色物质分子中存在着不饱和键，次氯酸与它们起加成反应而褪色； ③某些有色物质的有机物分子与次氯酸发生氯化作用而褪色； （7）次氯酸盐有强氧化性，如在 固体中滴加浓盐酸，会生成 （留意与 5 中比较） 第 3