[化学 新人教版]必修2 第2章 第2节化学能与电能 第1 课时课件.ppt

原电池原理的应用 河北内丘中学 贾根堂 知识回顾： 1、原电池的概念？ 2、原电池的构成？ 将化学能转变成电能的装置。 自发的氧化还原反应、活泼性不同的两个电极 电解质溶液、闭合的回路。 3、原电池反应原理？ 4、原电池中电子、电流、阴阳离子的移动方向？ 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 电子：负极----外电路-----正极 电流：正极----外电路-----负极 阴离子：-----负极；阳离子----正极。 1、原电池电极名称的确定方法 ①根据电极材料的性质确定。 通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。 ②根据电极反应特点确定。 失电子的反应→氧化反应→负极 得电子的反应→还原反应→正极 例：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O ＝ 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn D 思维训练： ④、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 ③根据电子或电流流动方向（外电路）： ⑤根据离子方程式判断 （负极） （在正极） 2.如何书写电极反应方程式 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 负极（锌片）： Zn －2e - = Zn 2+ 正极（石墨）： 2H++2e - = H2 ↑ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu 总反应: Zn + 2H+ = Zn 2+ + H2 ↑ 总反应: Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电极反应方程式的书写方法 负极：较活泼金属（a） 电极反应：a-ne-=an+ (氧化反应) 正极：较不活泼金属或非金属（b） 电极反应： Cm+ + me- = C(还原反应) H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 例：请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Zn Zn－2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu Fe Fe－2e - = Fe 2+ Ag 2H++2e - = H2↑ Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑ 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe － 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu