（广西专用）2021高考化学一轮复习 专题质检卷4 金属及其化合物（含解析）苏教版.docx

学必求其心得，业必贵于专精 学必求其心得，业必贵于专精 PAGE PAGE 8 学必求其心得，业必贵于专精 专题质检卷四　金属及其化合物 (时间:45分钟　满分：100分) 一、选择题（本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.化学在生产和日常生活中有重要的应用,下列说法中错误的是（　　）。 A。MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料,工业上也用其电解冶炼对应的金属 B。明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D.铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 答案:A 解析:氧化铝的熔点很高,所以Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,铝是活泼金属，活泼金属的冶炼用电解法,所以用电解法冶炼铝金属,MgO的熔点为2800℃、熔点高,电解时耗能高,工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁,故A项错误；明矾中铝离子水解生成胶体,具有吸附性,能吸附水中悬浮物,可用于水的净化,故B项正确;焰火利用的就是金属的焰色反应，故C项正确；Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D项正确。 2.(2019河北衡水高三调研）下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有(　　）。 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通信材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 ⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 A.2个 B。3个 C.4个 D。5个 答案:B 解析：①氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮物，不具有强氧化性，故①错误；②氯化铁具有氧化性,可与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁,可用于制作印刷电路板，故②正确;③浓硫酸用作干燥剂是因为具有吸水性，故③错误；④光导纤维具有折光性，不具有导电性,故④错误;⑤MgO、Al2O3为离子晶体,离子半径较小，晶格能较大，熔点高，故⑤正确；⑥NaHCO3能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应不能生成气体，故⑥错误；⑦氧化铝具有两性，氧化膜为氧化铝,因此铝制餐具易被酸性、碱性或咸的食物腐蚀，故⑦正确;故正确的有3个。 3。下列叙述中不正确的是(　　）。 A。常见金属铁和铝在工业上冶炼方法不同 B。除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氢氧化钠溶液,过滤 C。除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉,过滤 D。除去铜粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 答案:D 解析:铁通常用CO还原Fe2O3得到,而铝一般用电解Al2O3的方法得到，A项正确；Al2O3能与NaOH溶液反应而Fe2O3不能，B项正确；FeCl3与铁反应生成FeCl2,C项正确;Cu、CuO都能与稀硝酸反应,D项错误。 4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　). A。饱和NaCl（aq)NaHCO3Na2CO3 B.MgCl2(aq）Mg(OH）2MgO C。Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 D。Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 答案：D 解析:饱和食盐水中分别通入氨气和二氧化碳反应生成的碳酸氢钠溶解度较小可析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解可得到碳酸钠，选项A的转化可以实现；氯化镁与石灰乳作用产生氢氧化镁,煅烧氢氧化镁分解产生氧化镁,选项B的转化可以实现；氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应后生成氢氧化铝，选项C的转化可以实现；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，但加热氯化铁溶液时由于氯化铁水解生成氢氧化铁和HCl,在加热条件下无法得到无水氯化铁，选项D的转化无法实现。 5.（2019山东临沂一模)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次.下列关于上述过程的说法不正确的是(　　）。 A。Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B。H2O2既表现氧化性又表现还原性 C。Cu2+将H2O2还原为O2 D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+2Cu2++3H2O 答案：C 解析：蓝色溶液变为红色浑浊（Cu2O),红色浑浊又变为蓝色溶液，故Cu2+是H2O2分解反应的催化剂，选项A正确；H2O2中氧元素化合价由—1价变为0价和—2价,既表现氧化性又表现还原性，选项B正确;反应中H2O2自身发生氧化还原反应,选项C不正确;发生了反应2Cu2++H2O2+H2OCu2O+O