高中化学《化学反应速率（第三课时） 教案》.docVIP

高中化学《化学反应速率（第三课时） 教案》 第二课时 教学重点： 1．影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2．盐类水解的应用。 教学难点：盐类水解的应用。 教学设计： 【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。 （1）根据盐类水解规律分析 醋酸钾溶液呈性，原因； 氯化铝溶液呈性，原因； （2）下列盐溶于水高于浓度增大的是 A．B．C．D． 【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？ 【讲解】主要因素是盐本身的性质。 组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。 组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。 【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？ 【讲解】 （1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 （2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大； 盐浓度越大，水解程度越小。 （3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。 【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？ 【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。 分析：溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？ 【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？ 【讲解】“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱？ ∵的酸性比酸性强。 ∴水解程度大于水解程度。 ∴溶液碱性强于溶液碱性。 【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？ 【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。 （1）大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中， ； ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中， ； ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。 （2）定量关系（恒等式关系） ①应用“电荷守恒”分析： 电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如溶液中，阳离子有和，阴离子有，，，根据电荷守恒原理有： ②应用“物料守恒”方法分析。 电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如： 晶体中， 在溶液中： 【例题】在溶液中存l A． B． C． D． 2．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是（?? ） A．B．C．D． 3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（?? ） A．中的和B．的纯水中和 C．中电子和中子 D．明矾溶液中与 4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（?? ） A．B．C．D． 总结、扩展 1．影响盐类水解的因素及其影响原理。 2．盐类水解知识的应用： （1）配制某些盐溶液，如配制澄清溶液。 （2）除去溶液中某些杂质离子。如除去溶液中混有的。 3．扩展 泡沫灭火剂包括溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。溶液和溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的溶液代替溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体代替溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。 板书设计： 1．水解的一般规律 （1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。 （2）越弱越水解。 ①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。 ②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。 （3）水解是微弱的。 （4）都强不水解。 2．外界条件对盐水解的影响 （1）温度（实验1） （2）溶液的酸、碱性（实验2） 3．盐类水解利用 （1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清溶液。方法：加酸（），抑制水解。 （2）除