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电解池原理及其应用 课前须知 目标 1.掌握电解池的概念及 原理 2.学会正确书写电极反应及总反应方程式 3.掌握常见离子的放电规律 重点 电解池的概念及原理 电解池原理 1.定义：将电能转化为化学能的装置。 2.构成： （1）直流电源 （2）电解质溶液或熔融电解质 （3）固体电极材料 3.电极名称： （1）与电源负极相连的电极为阴极 （2）与电源正极相连的电极为阳极 下列属于电解池的是（ ） 电极反应及总反应方程式 电解池电极反应式和总反应方程式的书写 本质：在外接电源作用下的氧化还原反应。 类型：电解质（熔融或溶液）中阴、阳离子间的电解反应；阳极材料与电解质（熔融或溶液）中阳离子间的电解反应；阴、阳极材料间的电解反应 电极反应及总反应方程式 电子、离子定向移动方向 电子由负极流向阴极，由正极流向阳极。 负极 阴极 还原反应 正极 阳极 氧化反应 离子放电顺序 离子放电顺序（不考虑浓度等其他因素） 放电：阳离子得电子子而阴离子失电的过程。 上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子，但Fe3+氧化性较强，排在Cu2+之前。 （2）阴离子放电顺序 * 4? 本质：在外接电源作用下的氧化还原反应。 ? 类型：电解质（熔融或溶液）中阴、阳离子间的电解反应；阳极材料与电解质（熔融或溶液）中阳离 子间的电解反应；阴、阳极材料间的电解反应 （ 2 ）阴离子放电顺序 （ 2 ）阴离子放电顺序
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