九年级化学上册2.3原子构成教案(新版)鲁教版.docx

九年级化学上册2.3原子构成教课设计(新版)鲁教版 九年级化学上册2.3原子构成教课设计(新版)鲁教版 PAGE / NUMPAGES 九年级化学上册2.3原子构成教课设计(新版)鲁教版 鲁教版化学 9 年级 教课设计 教课目的 有关知识 要点 难点 方法、技巧 与 规 律 小 结 思想误区 本节知识 构造  第三节 原子的构成 ⑴知识与技术 ①认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 ②知道什么是相对原子质量，能说出原子的本质质量与相对原子质量的关系，能依据 相对原子质量的看法进行简单的计算。 ⑵过程与方法 逐渐认识到用相对原子质量的大小来权衡原子质量的大小会使权衡结果更靠近惯例的 数据范围，这是一种重要的科学方法。 ⑶感情、态度与价值观 经过教课原子构造的发展史，学会用辨证唯心主义的看法来评论科学家在科学上的贡 献，培育科学研究的科学态度。 ⑴原子和分子的根本差别 ⑵原子和分子的共同点及联系 ⑶用分子的知识解说物理变化和化学变化 相对原子质量的计算 原子的构造及原子构造表示图 ⑴从原子的构造剖析得出核电荷数 =质子数 =核外电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，好多题的解法就以这两个公式为打破口。 ⑵因为微观粒子看不见，摸不着，缺少感性认识，可借助于电影、录像、多媒体等电教手段，以增强直观性，启迪学生的抽象思想和想象力。 ⑶原子、相对原子质量、原子构造是必记的知识，注意它们之间的关系。 本节常出现的思想误区是： ⑴分子能保持物质的化学性质，原子不可以。事实：对由原子构成的物质保持物质的化 学性质的粒子就是原子。 ⑵原子核都含有质子和中子。事实：氢原子核没有中子。 第三节 原子的构成 质子：（每个质子带一个单位正电荷） =核电荷数 原子核 中子：（不带电 ） 构成 核外电子： （每个电子带一个单位的负电荷）核外电子数 =质子数 原子很小，但原子里有很大的空间，电子在这个空间里高速运动 原子 原子不显电性：质子数 =核电荷数 =核外电子数 原子的性质 相对原子质量：相对原子质量 =质子数 +中子数 定义：带电荷的原子 离子 分类：阳离子、阴离子 表示方法 第 1 页 共 8 页 1 鲁教版化学 9 年级 教课设计 鲁教版化学 9 年级 教课设计 课 题 第三节 原子的构成 课 型 新 授 第 1 课时 第 周 年 月 日 认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系 教 会用原子和分子的观 2. 认识原子、 分子和离子的异同点和互相关系， 学 点说明化学反响的发生过程。 目 3. 进一步认识物质的可分性，逐渐培育学生建立辨证唯心主义的观 标 点，培育学生的察看能力、剖析综合能力和抽象思想能力。 学生已掌握了有关分子的性质、 化合反响与分解反响的知识， 这是指引学生从分子知识认识原子的有效方式， 经过物质的分解反响能够从宏观 学情剖析 上察看物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒”来剖析，推测出分子是可分的，进而引出原子可否可分的问题。 重 点 原子的构成 难 点 原子、分子和离子的异同点和互相关系 关 键 点 分子和原子的主要差别 教课媒体 多媒体素材、挂图、元素周期表 教课方法 自学研究法、叙述法、讲话法、议论法、对照法 板 书 设 计 第三节 原子的构成 一、原子的构造 原子核 质子 原子 中子（不显电性） 核 外 电 子 二、原子中的电子 核外的电子是分层排布的（排布规律）  原子的分类⑴金属原子⑵非金属原子⑶罕有气体原子 离子 书写 分类 元素周期表 2. 原子构造表示图 6. 原子序数 7. 电子云 第 2 页 共 8 页 2 鲁教版化学 9 年级 教课设计 鲁教版化学 9 年级 教课设计 教 学 过 程 知 识 点 教 师 活 动 学 生 活 动 第三节 原子的构成 （第一课时） 近代化学之父——英国科学家道尔 阅读 P43 顿； 最早发现电子的科学家——英国科 剖析图 P43 卢瑟福用α粒子轰击金箔 学家汤姆森。 沟通共享 1.P 44 为何绝大部分的α粒子能够顺利穿 一、原子的构造 结论： 过金箔，而很少量被反弹回来？ 原子是由原子核和核外电子构成 沟通共享 2.P 44 的，电子在原子核外一个“很大”的空 在金原子中，很小的原子核却能把轰击 间环绕一个带正电的很小的原子核运 它的高速的α粒子反弹回来，这说了然什 动。 么？ 原子核是由带正电荷的质子和不 带电的中子构成。 质子和中子的质量差不多，都约为 电子质量的 1836 倍。 质子：（ 1 质子带 1 个单位正电荷） 原子核（带正电） 中子：（不带电 ） 原子 （不显电性） 核外电子 （ 1 电子带 1 个单位的负电荷） 沟通共享 3.P 45 原子核所带的正电荷数简称核电荷 1. 剖析原子能否