【课件】离子反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1-2 离子反应;一、物质的导电性;一、物质的导电性;一、物质的导电性;一、物质的导电性;电解质： 在水溶液中或者熔融状态下能够 导电的化合物。;判断下列说法是否正确？;①酸、碱、盐、金属氧化物、水，是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质 ②单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 ③电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。 例：BaSO4虽然其水溶液几乎是不导电的，但在 熔融状态下能够导电，因此它是电解质 例：HCl的水溶液导电，但气体HCl和液态HCl 均不导电。HCl是电解质 ④电解质导电必须是该化合物本身能够电离出自由移动的离子从而导电。例：NH3、CO2、SO2、SO3不是电解质，NH3.H2O、H2CO3、H2SO3、H2SO4是电解质;电解质;三、强电解质和弱电解质;;HNO3 ;2、弱电解质在水中只有部分电离;3、弱酸的电离方程式书写;4、弱碱电离方程式的书写：;1.写出下列物质的电离方程式 CH3COOH、 H2SO4、 H2CO3、 Ca(OH)2、 NH3·H2O 、 Mg(OH)2、 CaCl2、 NaHCO3 。 ;3.判断下列说法是否正确;五、离子反应;;;1.将下面的化学方程式改写为离子方程式： 2CH3COOH + Na2CO3 ＝ 2CH3COONa+ CO2↑+H2O ;3.下列离子方程式的书写是否正确,为什么? ①铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应 OH－ +H+= H2O ③碘化钾溶液与适量溴水反应 I－+Br2=I2+Br－ ? ④硫酸铜与氢氧化钡 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓ ;4.下列离子方程式不正确的是 ( 　　) A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 CO2 + OH- = HCO3- B.金属铁和稀盐酸反应 2H++Fe = Fe2++H2↑ C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水 2Fe2++H2O2 = 2Fe3++O2↑+2H+ D.三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应 SO3+Ba2++H2O = BaSO4↓+2H+;(1)生成难溶物而不能大量共存. 如： Ag+与_ __________________________ _等； Ba2+与 等； Ca2+与 等。;(2)生成难电离的物质（弱电解质）:如水、弱酸;2.由于发生氧化还原，反应离子不能大量共存 ;3.注意附加的隐含条件：;1．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是(　C　) A．H＋、K＋、I－、 CO32- B．OH－??Cl－、Na＋、NH4+ C．Mg2＋、K＋、Cl－、 NO3- D．Cu2＋、 NO3— 、OH－、Cl－;3．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是(　D　) A．在pH＝1的无色溶液中： SO42— 、Cu2＋、Na＋、Cl－ B．能与Mg反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、HCO3— C．有Fe3＋存在的溶液中： CO32— 、NH4+、SO42—、Cl－ D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、K＋、 SO42— 、 CO32— ;写出下列反应的离子方程式： 1、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 2、醋酸与氨水反应 3、氢氧化铝与足量盐酸反应 4、少量CO2通入溶于澄清石灰水溶液中 5、氧化铜与足量硫酸反应 6、碳酸钙固体溶于醋酸中 7、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应 8、氯化铝溶液中加入氨水 9、硝酸银与碘化钾溶液混合 10、小苏打(NaHCO3)溶液跟烧碱溶液反应 ;写出下列离子方程式(关于定量问题） 1.在盐酸溶液中滴加少量碳酸钠溶液 2.在碳酸钠溶液中滴加少量盐酸溶液 3. NaHCO3中加入少量Ca(OH)2溶液 4. NaHCO3中加入过量Ca(OH)2溶液 5.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性 6. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀恰好完全 7.碳酸氢钙溶液加入足量的苛性钠溶液 8.碳酸氢钙溶液加入少量的苛性钠溶液;2H++CO32-=CO2↑+H2O H++CO32-=H CO3- 2H CO3- +Ca2+ +2OH-= CaCO3 ↓