【课件】元素周期律 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册.pptx

4-2 元素周期律;周期;;原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数; 依据教材中表4-5，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数及化合价为纵坐标，制作折线图和柱状图。;数据分析;数据分析;原子序数 ;原子序数 ;随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？;补充知识点： 关于半径的比较规律： （1）r(A原子) > r(A阳离子） （2） r(A原子) < r(A阴离子） （3）相同电子层结构的离子：核电荷数越小,半径越大 如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);原子序数 ;结论： 随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价均呈现（ ）的变化。;元素周期律 含义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。;本质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。;;原子结构; 为什么同周期元素的原子半径会随着原子序数的递增而逐渐减小呢？;原子结构; 你能预测第三周期元素金属性的递变规律吗？依据是什么？;性质预测;甲同学：依据金属性活动顺序，预测金属性顺序为 Na＞Mg＞Al;丙同学：依据最外层电子数多少预测，金属性顺序为Na＞Mg＞Al，最外层电子数越少越容易失去;原子结构;从左到右 核电荷数 增多 原子半径 减小; 你能设计实验验证金属性：Na＞Mg＞Al 吗？实验设计的依据是什么呢？;;;判断元素金属性强弱的依据;;;;【实验结论】 ;元素金属性：Na > Mg > Al; 你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？;判断元素非金属性强弱的依据;元素;元素;酸性：H2SiO3 ＜ H3PO4 ＜ H2SO4 ＜ HClO4;元素;元素;与氢气化合的难易:磷 ＜ 硫 ＜ 氯气；稳定性: H2S＜HCl;非金属性：Si＜P＜S＜Cl;Na Mg Al Si P S Cl; 对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。;元素原子的核外电子排布周期性变化;元素原子的核外电子排布周期性变化;元素原子的核外电子排布周期性变化; 例1.有同周期的三种元素X、Y、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（ ） A.非金属性 X > Y > Z B. X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强 C. 原子半径 X < Y < Z D. X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强;D;Y为氧元素;;;A;1、用元素符号回答原子序数11~18的元素的有关问题：;2、判断下列说法是否正确？ (1) C、N、O、F原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强 (3) HClO比H2SO4酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。;3、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数X<Y<Z，则下列说法正确的是 A．原子半径X<Y<Z B．得电子能力X、Y、Z逐渐减弱 C．最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4 D．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱;4. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性;5. A、B、C、D、E都是短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的+1价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题： （1）B元素在元素周期表中的位置是第 周期 族; （2）写出一种与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子： （填化学式，下同），离子： ; （3）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 。 （4）下列可以判断C和D非金属性强弱的是 （填字母）。 a.单质的熔点C比D低 b.单质与氢气反应C比D剧烈 c.气态氢化物稳定性C比D稳定 d.单质的密度C比