【课件】沉淀溶解平衡与溶度积（选择性必修1课件（人教版2019）.pptx

第三章 水溶液中的离子反应与平衡;第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积;;1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液;化学式;AgNO3 BaCl2;AgNO3 BaCl2;;当AgNO3溶液和NaCl溶液反应：;BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42- (aq);(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 (2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 (3)实例分析;特别提醒：大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但也有少数例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。;Ksp ＝ c(Ag+)·c(Cl-);化学式;化学式;③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q 的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。 ;1 mL 0.012 mol/L NaCl溶液与1 mL 0.010 mol/L AgNO3溶液充分反应后剩余Ag+的浓度为（忽略溶液体积变化）：;国家各行业污染物排放标准中，规定了不同的Ag+ 排放标准，例如有些行业规定不能超过约1×10-7 mol/L。;化学式;【算一算】用Na2S溶液沉淀AgNO3溶液中的Ag+，充分反应后，测得剩余溶液中的S2- 的浓度为1.0×10-4 mol/L，此时剩余溶液中Ag+的浓度为多少？（ 25 ℃ ）;化学式;已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。 (1)25 ℃时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl－)＝ ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。;(2)25 ℃时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。;4.7×10－7;(4)将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。;(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。 (2)①Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgCl>AgBr>AgI，Cu(OH)2<Mg(OH)2。 ②不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 ℃)：;1.将AgCl分别投入下列溶液中： ①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液　②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液　③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液　④10 mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________________ 。;2.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是（ ）;达标检测;达标检测;达标检测