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氧化还原反应知识点 一、化学反应分类 分类依据 反应类型 具体分类与实例 按反应的物质 种类与数目分 无机反应 分解反应、化合反应、置换反应、得分解反应 有机反应 取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 按进行反应的微粒分 分子反应 如常见气体间的反应 离子反应 如常见在溶液中进行的反应 按反应的进行程度分 非可逆反应 如燃烧、中和反应 可逆反应 如合成氨、弱电解质的电离 按反应的热效应分 放热反应 燃烧、中和、金属置换H2、铝热反应 吸热反应 盐的水解、电离、Ba（OH）2·8H2O 按是否有电子转移 氧化还原反应 略 非氧化还原反应 略 二、氧化还原反应基本概念 概念 定义 注意点 氧化还原反应 有电子转移（得失或电子对的偏移）的反应 电子转移是本质，化合价的升降是标志、特征 氧化反应 物质失去电子的反应 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 还原反应 物质得到电子的反应 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 被氧化 元素失去电子的过程 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 被还原 元素得到电子的过程 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化产物 通过发生氧化反应所得到的生成物 在氧化还原反应中，氧化产物与还原产物可以是同一种产物，也可以是不同的产物；氧化（还原）产物可以只有一种产物，也可以有多种产物。 还原产物 通过发生还原反应所得到的生成物 氧化剂 得到电子的反应物 常见氧化剂：活泼的非金属单质、高价金属阳离子、高价或较高价含氧化合物、过氧化物 还原剂 失去电子的反应物 常见还原剂：活泼或较活泼的金属、一些非金属单质、较低价态的化合物 氧化性 得到电子的能力 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子数目无关。 还原性 失去电子的能力 友情提示： 1、基本概念间的关系 2、氧化还原反应与四大无机反应间的关系 本质 表象（标志） 三、氧化还原反应的配平与表示 1、配平方法： 标价态——标出反应前后化合价发生变化的元素的化合价。 列变化——列出化合价升、降的元素与对应的数值。 求倍数——依据得失电子守恒求出化合价升降数值的最小倍数。 配系数——先由升降倍数配平发生氧化还原的物质系数，再由质量守恒和电荷守恒配平其它物质系数。 查守恒——检查反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。 2、特殊反应的配平技巧： 归中反应（或氧化产物与还原产物为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数。 歧化反应（或氧化剂与还原剂为同种物质）——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化产物和还原产物的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）剂的系数。 部分氧化还原反应——先按氧化还原反应的配平方法配平两剂和两产物的系数，再依据质量守恒修改部分氧化还原的物质的系数。 缺项配平——先按氧化还原反应的配平方法配平氧化剂和还原剂的系数，再依据质量守恒配平氧化（还原）产物的系数，最后依据质量守恒计算缺少的原子种类和数目，补上缺项的物质和系数。 3、氧化还原反应的表示方法： 对比项目 双线桥 单线桥 起点 反应物中化合价发生变化前的元素 反应物中化合价升高的元素 终点 生成物中化合价发生变化后的元素 反应物中化合价降低的元素 桥上标注 电子转移的方向（得或失）和数值 电子转移的数值 四、氧化还原反应的规律 1、守恒律——氧化还原反应中，化合价升高总数=化合价降低总数=失电子总数=得电子 总数=转移电子部类；反应物中电荷总数=生成物中电荷总数（数值相等，电性相 同）；反应物中的原子种类和个数=生成物中原子种类和个数。 2、价态律——元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态的，既有氧化性，又有还原性。（高价氧化低价还，中间价态两边转） 3、化合价不交叉律——在氧化还原反应中，若发生化合价升高和降低的是同一种元素的不同价态，则在生成物中，该元素升高后的价态仍小于或等于该元素化合价降低后的价态。 4、强弱律——氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。 5、优先律——若某一反应物混合物体系中，存在有几种氧化（或还原）剂时，当加入一种还原（或氧化）剂，氧化（或还原）性强的氧化（或还原）剂优先发生反应。 相关链接：判断氧化性（还原性）强弱的方法 1、依据氧化还原反应的强弱律， 2、依据类似的氧化还原反应的条件难易程度来判断， 3、根据（非）金属活动性顺序来判断， 4、根据其单质与H2化合或置换H2的难易程度、氢化物的稳定性来判断， 5、根据类似的氧化还