（新人教版）2020年高考化学复习第二章第二节离子反应学案课件.pptVIP

【微点拨】 Al3+、Fe3+存在于酸性溶液中,中性溶液中不能存在; 在强酸性和强碱性溶液中不能存在,只能存在于 弱碱性溶液中。 1.(RJ必修1·P33改编)下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 (　　) A.NaCl固体　　 B.液态H2SO4 C.蔗糖 D.熔融的NaOH 【解析】选D。蔗糖是非电解质,NaCl固体和液态H2SO4属于电解质但是无自由移动的离子,不导电。 2.(RJ必修1·P34改编)写出下列离子方程式对应的化学方程式错误的是 (　　) A.Cu2++Fe====Fe2++Cu CuSO4+Fe====FeSO4+Cu B.H++OH-====H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O C.Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+NaHCO3(足量)====CaCO3↓+NaOH+H2O D.2H++ ====CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O 【解析】选C。NaHCO3足量时,Ca(OH)2应完全反应,正 确应为 Ca2++2OH-+2 ====CaCO3↓+ +2H2O 。 3.(RJ必修1·P34改编)溶液无色,能大量共存且加入OH-溶液产生白色沉淀的是 (　　) A.K+、 、Ca2+、Cl- B.K+、Na+、 、 C.Mg2+、H+、 、 D.Fe3+、Na+、Cl-、 【解析】选C。首先排除水溶液中带有颜色的离子,D 项中Fe3+有颜色,首先排除;A项 与Ca2+生成CaCO3, 故不能大量共存;B项能大量共存,加入OH-溶液不产生 白色沉淀;C项能大量共存,加入OH-先与H+反应完,再与 镁离子反应产生氢氧化镁白色沉淀,符合条件。 第二节　 离 子 反 应 1.电解质及其电离 (1)化合物的分类 (2)常见的强电解质和弱电解质 (3)电解质的电离 (4)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中,用“====”连接,弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ” 连接。例如: Na2SO4:____________________, HClO: ________________ Na2SO4====2Na++ HClO H++ClO- ②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写 完。例如: H2CO3: ___________________, ; Fe(OH)3: _____________________。 ③酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐 的阴离子电离情况不同。例如: NaHSO4溶液中: _______________________; NaHCO3溶液中:NaHCO3====Na++ 、 __________________。 【微点拨】 电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。 2.离子反应 (1)概念:有离子参加或离子生成的化学反应。 (2)实质:溶液中离子的种类或浓度发生_____。 改变 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应 ②发生氧化还原反应 强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原 性物质 如Fe3+与I-发生反应的离子方程式为 ____________________。 2Fe3++2I-====2Fe2++I2 ③发生络合反应:如Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3 AgOH+2NH3·H2O====[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O Cu(OH)2+4NH3·H2O====[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。 3.离子方程式 (1)书写步骤:以CaCO3与盐酸的反应为例。 (2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学 反应,还可以表示同一类型的化学反应,如氢氧化钠溶 液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式,都可用_____________来表示。 H++OH-====H2O 4.离子共存 (1)本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 (2)常见离子的性质 离子的 颜色 (紫红)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、 Fe3+(棕黄) 氧化性 离子 ClO-、 、 (H+)、Fe3+、Cr2 还原性 离子 S2-(HS-)、 ( )、I-、Br-、Fe2+ 水解显酸 性的离子 、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+ 水解显碱 性的离子 Al 、S2-、S 、 、