2022届高考化学一轮复习 第05讲 离子反应 离子方程式 小专题强化训练.docx

第05讲 离子反应 离子方程式 一、单选题（本大题共12小题，共60分） 1．侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是 A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量 C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D．析出固体的上层清液中不存在 2．下表中物质的分类完全正确的是（ ） 选项 A B C D 强电解质 弱电解质 HClO 非电解质 Al A．A B．B C．C D．D 3．下列离子方程式书写正确的是 A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．向Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO D．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4．下列说法正确的是 A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO B．室温下，0.1mol·L-1的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB++OH- C．25℃NaA溶液的pH7，则HA的电离方程式为HA=H++A- D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2++CO 5．关于电解质的说法错误的是 A．能电离的物质是电解质 B．强电解质在水溶液中完全电离 C．能导电的物质不一定是电解质 D．水是一种极弱的电解质 6．以黄铁矿的烧渣(主要成分为、、等)为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁(其中)的工艺流程如图： 已知：为防止水解，原料中的必须先还原为。 下列有关说法错误的是 A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量 B．为促进水解反应，应在高温条件下进行 C．氧化反应的离子方程式为 D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率 7．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“沉锰”的主要反应为 B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高 C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰” D．工艺中的硫酸表现酸性，高锰酸钾做氧化剂 8．能正确表示下列变化的离子方程式是 A．NaHCO3的水解反应：HCO+H2OCO +H3O+ B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：SO2+H2O+Ca2++2ClO- =CaSO3↓+2HClO 9．下列化学用语表述不正确的是 A．电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑ B．NaCl的形成过程： C．HCl在水中电离：HCl=H++Cl- D．NH4Cl在水中发生水解：+H2O?NH3·H2O+H+ 10．为探究Al2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液的反应，取0.1mol·L-1的溶液进行如下实验： 下列分析错误的是 A．试管1中，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大 B．试管2中，当钡离子恰好完全沉淀时，铝元素也完全转变为沉淀 C．试管l、2中，沉淀均会先增多后减少 D．试管l、2中，沉淀均含BaSO4 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．1mol的溶液与4molNaOH的溶液混合： B．将硫酸酸化的溶液暴露在空气中： C．苯甲酸与过量溶液反应：2+→2+CO2↑+H2O D．向溶液中通入少量气体： 12．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。 实验发现： ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色； ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。 下列分析合理的是 A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl2溶液 B．c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe3+和发生双水解反应 C．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+++H2O = 2Fe2+++2H+ D．向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe3+ 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 13．以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废矾催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源