2022届高考化学一轮复习 第08讲 钠及其重要化合物 小专题强化训练.docx

第08讲 钠及其重要化合物 一、单选题（本大题共12小题，共60分） 1．关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A．等物质的量时所含阴离子数目相同 B．颜色相同 C．所含化学键类型相同 D．化合物种类不同 2．如图向盛有饱和溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是 A．钠浮在液面上四处游动 B．钠熔化成一个光亮的小球 C．恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D．恢复到室温时，溶液的浓度增大 3．下列有关碱金属的叙述正确的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升高 B．碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应 C．碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯 D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：(已知：H2O2H++、H++)下列分析不正确的是 A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同 D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2 5．为测定某Na2O2试样(含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验： 下列分析错误的是 A．操作Ⅰ和Ⅱ都需要玻璃棒 B．需称量样品和NaCl的质量 C．操作Ⅱ若损失部分固体，测定结果偏大 D．若溶液转移不完全，测定结果偏小 6．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 反应Ⅱ：2NaHCO3Na2CO3+CO2↓+H2O 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．制取NaHCO3 D．制取Na2CO3 7．某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的是 A． B． C． D． 8．向100 mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量后，再向所得溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的盐酸，滴加过程中生成气体的体积(标准状况下测得)与滴加盐酸的体积关系如图。下列说法错误的是 A．滴加盐酸前的溶液中所含溶质为和 B． C．原NaOH溶液浓度为0.2 mol/L D．过程中发生反应的离子方程式为 9．有关和的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大 B．同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液 C．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀 D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍 10．下列叙述正确的是（ ） ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A．都正确 B．④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②③④⑤ 11．下列叙述不正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 12．在大试管内将足量NaHCO3加热到 200℃，将产生的混合气体通入到盛有1.87 g Na2O和Na2O2的密闭容器中，待Na2O和Na2O2全部反应后，得到标准状况下224 mL O2；再将反应后密闭容器内的固体全部溶于水配成 100 mL 溶液。下列说法正确的是 A．Na2O和Na2O2 均为碱性氧化物 B．参加反应的NaHCO3物质的量为 0.04 mol C．反应过程中总共转移 0.04 mol 电子 D．配成的 100 mL 溶液中 c(Na+) = 0.5 mol/L 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 13．有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化： （1）已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________。A也能与水反应生成D，写出相应的化学反应方程式___________。 钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答： （2）钠元素的金属活动性比铝的___________(填“强”或“弱”)。 （3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____；可观察到的实验现象是____ (填序号)。 A．钠沉到水底　　B．钠熔成小球