2022届高考化学一轮复习 第03讲 化学计算 小专题强化训练.docx

第03讲 化学计算 一、单选题（本大题共12小题，共60分） 1．有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为 A．1:1 B．1:2 C．1:4 D．4:1 2．把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得金属粉末的质量与原铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO的物质的量浓度之比为 A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．3：8 3．已知Na2C2O4具有还原性，能被KMnO4溶液氧化生成CO2，实验测得每生成1.12L标准状况下的CO2需要消耗100mL0.1mol·L-1的KMnO4溶液，则反应后锰元素的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．条件不够，无法确定 4．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是(　　) A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol 5．高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol，将一定量的FeO和50molCO置于高内，测得反应放出热量110kJ，则此时CO2和CO的体积比为 A．1：10 B．1：4 C．4：1 D．10：1 6．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是 A． B． C． D． 7．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为 A．10 (b－2a)mol·L－1 B．5(b－2a)mol·L－1 C．2(b－a)mol·L－1 D．10(2a－b)mol·L－1 8．有14g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．20.40 g B．28.60 g C．24.04g D．无法计算 9．有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO2，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na2CO3的质量百分比最小的是 A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3 10．将9 g铜和铁的混合物投入100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12 L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法错误的是(　　) A．原混合物中铜和铁各0.075 mol B．该稀硝酸的物质的量浓度为2 mol/L C．第一次剩余4.8 g金属为铜和铁 D．再加入足量稀硫酸，又得到标准状况下0.56 L NO 11．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL标准状况下的气体，得不溶物0.03mol。向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A．0.03mol不溶物全为Cu B．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C．滤液中的阳离子只有两种 D．滤液中的Fe2+的物质的量浓度为0.8mol/L 12．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。 ②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。 ③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下： 通过计算得出莫尔盐化学式中为 A． B． C． D． 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 13．采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 14．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，现测定三草酸合铁酸钾中铁的含量： ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点，滴定终点的现象是___________________________； ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸