必修二 乙醇 教学设计.pdf

第二节 乙醇 醇类 ●教学目标 1.使学生掌握乙醇的主要化学性质； 2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途； 3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力； 4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认 识观点，对学生进行辩证思维教育。 ●教学重点 乙醇的化学性质 ●教学难点 乙醇发生催化氧化及消去反应的机理 ●课时安排 二课时 ●教学方法 1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质； 2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na 的反应； 3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。 ●教学用具 投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 ●教学过程 第一课时 （引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的 国家，酿酒的历史已有4000多年。我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问酒家何处有，牧童 遥指杏花村”、“葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙 醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。 ［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简 式可以看出它的官能团是什么？ ［生］CHCHOH，官能团是羟基(—OH) 3 2 ［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。 ［分析］ 一定条件 1、CH==CH+HOCHCH OH 2 2 2 3 2 2、CHCHBr+NaOHCHCH OH+NaBr 3 2 3 2 ［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。我们这节课就通过学习乙醇的性质来 了解醇类的共同性质。 ［板书］第二节 乙醇 醇类 一、乙醇 ［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。 ［生］物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78℃），易挥发， 3 密度比水小（0.7893g/cm ），能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。 （注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙 醇、氨水相反）。 （说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96％（体积分数），含乙醇99.5％以上也叫 无水酒精。 1 （思考）如何检验酒精中是否含有水？ （分析）向酒精中加入少量无水CuSO （白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水； 4 若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。CuSO ＋ 5HO ＝ CuSO •5HO （变蓝色）， 4 2 4 2 （说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。 事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄 酒含酒精8%～15%，白酒含酒精50%～70%(均为体积分数)。 （乙醇以不同的比例存在于各种酒中，它在人体内可以很快发生作用，改变人的情绪和 行为，这是因为酒精在人体内不需要经过消化作用，就可以直接扩散进入各个器官，主要分 布在肝脏和大脑中。酒精在人体内的代谢速率是有限度，如果饮酒过量，酒精就会在体内器 官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄到一定程度即出现酒精中毒症状。这是因为酒精压抑 了某些大脑中枢的活动，使人变的安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因为心 脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒