高中化学_硫及其氧化物的性质教学课件设计.ppt

* 授课人： 【目标引领】 1、考纲要求 （1）了解硫元素单质及其氧化物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 （2）了解硫元素单质及其氧化物对环境的影响。 2、学习目标 知识与技能： (1)能从化合价角度认识硫及其氧化物的性质； (2)知道硫及其氧化物发生化学反应需要一定的条件； 过程与方法： 能基于证据对硫单质及其氧化物的变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪，能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律； 情感态度与价值观： 能根据硫单质及氧化物的性质提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 【真题再现】 （2017江苏）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 √ 【自主探究 构建网络】 以默写形式填写学案相关内容，用时5分钟 一、硫单质的性质及应用 1.硫元素的存在形态 2.硫单质的物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，___溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。 存在形态— 游离态 火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态 主要以_______和_______的形式存在 硫化物 硫酸盐 易 3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质 (1)S的氧化性 S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为_______________、__________________、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S的还原性 ①S与O2反应的化学方程式为_______________，在空气中燃烧火焰为_________。 ②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为_______________________________。 (3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH ____________________，该反应中硫既是_____剂，又是_____剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 淡蓝色 还原 氧化 Fe＋S FeS 2Cu＋S Cu2S S＋O2 SO2 S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 二、硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用 1.二氧化硫(SO2) (1)物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质 与NaOH(足量)反应：_ __________________ 与H2O反应：___________________ 按要求完成下列方程式： SO2＋H2O ?H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ①酸性氧化物的通性 ②氧化性(如与H2S溶液反应)： SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ④漂白性：可使_____溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。 品红 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O = 2Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42- 2.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：__________________，放出大量的热，SO3是______氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 3.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：______________的燃烧及__________的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤______，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2 2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。 SO3＋H2O===H2SO4 酸性 含硫化石燃料 金属矿物 脱硫 构建网络 【合作解疑、精讲点拨】 将SO2分别通入下列四种溶液中 回答下列问题： (1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液______，证明SO2具有______性； (2)试管b中的实验现象：品红溶液_____，证明SO2具有______性； (3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________； (4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。 退色 还原 退色 漂白 BaSO4 BaSO3 讨论：漂白剂漂白原