人教版九年级上册第三单元 课题2原子的结构.ppt

知 识 回 顾 1.分子： 2.化学变化的实质： 3.原子： 4.分子与原子的区别： 是保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中最小的粒子 在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，新分子构成新物质。或原子直接构成新物质。 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！ 【情景激活】 原子究竟能否再分？ 第三单元 物质构成的奥秘 乒乓球 原子的体积大小怎样？ 科学史话——原子结构的探索历程 英国化学家道尔顿 实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。 英国物理学家 汤姆生 西瓜式模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，提出了“西瓜式”原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 科学史话——原子结构的探索历程 英国科学家 卢瑟福 有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 科学史话——原子结构的探索历程 科学史话——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 原子的构成 阅读课本P53，回答下列问题 1. 原子是由哪几个部分构成的？ 2. 原子核由哪几种粒子构成？ 3. 原子中各种粒子带电情况如何？ 4. 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？ ＋ ＋ ＋ 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 （+） （－） （+） 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 核电荷数=质子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 【分组讨论】 1. 同种原子质子数等于核外电子数。 2.不同种类的原子的质子数不同。 3.质子数和中子数不一定相等。 4.氢原子没有中子。 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 填写下表中的空格。 8 8 16 16 12 12 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 （+） （－） （+） 每个质子带一个单位的正电荷 每个电子带一个单位的负电荷 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）构成原子的微粒有: （7）构成原子核的微粒有: 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 质子 中子 电子 质子 中子 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？ 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 现代原子结构 好好学习，天天向上！ 在化学反应里分子可以分为原子，原子不能再分，那么用其它方法能不能将原子再分呢？ 1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。 现代原子结构