人教版九年级化学第八单元金属和金属材料复习.ppt

知识网络 金属 金属材料 纯金属 合金 金属的性质 铁合金 其他合金 金属资源 金属矿物 金属资源的保护 生铁的冶炼 物理性质 化学性质 与氧气反应 和某些酸反应 和某些盐溶液反应 金属的物理性质：　　 1、具有 光泽，有 性， 性 性 2、多数金属呈 色，铜是 色，金是 色 3、常温下一般为 体，液体的金属是 。 　 金属光泽 导电 导热 延展 银白 紫红 黄 固 汞（俗名“水银”） 金属 金 属 之 最 铝 含量最多的金属元素 钙 人体中含量最多的金属元素 铁 目前世界年产量最多的金属 银 最好的金属（银>铜>金>铝） 铬 最高的金属 钨 最高的金属 汞 最低的金属 锇 密度最大的金属 锂 密度最小的金属 导电性、导热性 地壳中金属 熔点 硬度 熔点 （铁>铝>铜） 金 属 之 最 考点2 合金 1.合金：在金属中加热融合某些金属或非金属， 形成具有 的物质。 2. 常见合金的主要成分、性能和用途 (1)常见合金：铁合金、铝合金、铜合金、钛合 金等。 (2)合金是混合物,硬度一般比各成分的属 , 熔点一般比各成分的金属 ,所以比纯 金属具有更广泛的用途. 具有金属特性 低 大 1.常见金属在溶液中的活动性 K Ca Mg Zn Sn Pb (H) Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.金属活动性顺序应用 （1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性越 。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸、硫酸中的 。 （3）在金属活动性顺序里，位于 的金属把 位于 金属从它 里 置换出来（K 、Ca 、Na除外)。 考点3 金属活动性顺序 强 氢 前面 后面 化合物的(盐)溶液 Ag Na Al Fe Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活动性逐渐减弱 金属与稀盐酸、 稀硫酸反应 能否反应及 产生气泡的速率 金属与盐溶液反应 能否反应 金属与氧气反应 难易及剧烈程度 金属活动性比较方法 考点4金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 金属 反应现象 化学方程式 铝 剧烈燃烧，放出热，发出白光，生成白色固体 镁 剧烈燃烧，放出热，发出白光，生成白色固体 铁 剧烈燃烧，放出热，火星四射，生成黑色固体 注意：在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化 生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 2Mg+O2=====2MgO 点燃 4Al+3O2=====2Al2O3 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃 2.金属与某些酸反应 条件 (1)金属（在金属活动顺序里，位于H前面的金属 (2)酸（盐酸、稀硫酸等）。 金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 铁 锌 置换反应：一种单质与 起反应，生 成另一种 和另一种 的反应。 注意：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。 一种化合物 化合物 单质 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ＝FeSO4+H2↑ 3.金属与某些盐溶液反应 条件（1）金属（前置后，K、Ca、Na除外）。 （2）盐（必须可溶）。 注意：铁与盐溶液发生置换反应时，生成+2价 的亚铁化合物。 现象： . 现象： ； Fe + CuSO4 ==== Cu+FeSO4 Cu + AgNO3=== Cu(NO3 )2+ Ag 2 2 Al + CuSO4== Cu+ Al2( SO4)3 2 3 3 简述实验方案 现象 结论 物理 方法 化学 方法 1.加热 变黑 2.稀H2SO4 产生气泡 3