二氧化硫与酸雨.docx

PAGE PAGE # 从黑火药到酸雨(2) 知识要点 二氧化硫 .化学性质 酸性氧化物通性 SO2是亚硫酸的酸酎，具有酸性氧化物的通性。 与水反应：SO2 + H2O H2SO3 与碱性氧化物反应： SO2 + CaO CaSO3 与碱反应：SO2(少量)+ 2NaOH Na2SO3 + H2O, SO2 (过量)+ NaOH NaHSO3 漂白性 SO2能使品红溶液褪色，将褪色后溶液加热，溶液恢复红色，这是 SO2的特性，可用于 SO2的检验。 还原性 SO2还能使滨水、酸性高镒酸钾等溶液褪色。在这些反应中， SO2被滨水或酸性高镒酸 钾等强氧化剂所氧化，体现了 SO2的还原性(不是漂白性)。如： SO2 + Br 2 + 2H20 2HBr + H 2SO4 一定条件下，S02也能被02氧化： 忤。9 2SO2(g) + 02(g) 丁 2SO3(g)(此反应是工业制硫酸的重要步骤) (4)弱氧化性 S02氧化性较弱，遇还原性较强的物质，可表现出氧化性，如： 2H2s + SO2 3S + 2H2O .实验室制S02 反应原理:Na2SO3 + H2SO4(较浓) Na2SO4 + H2O + SO2 气体发生装置 固液不加热制取气体，但不可采用启普发生器，因为 Na2SO3为易溶于水粉末，且 S02 易溶于水。 检验：能使品红溶液褪色。 收集方法：向上排气法 尾气吸收：用碱性溶液吸收 S02,实验室常用 NaOH溶液，工业上多用氨水吸收。 3,亚硫酸和亚硫酸盐 易被氧化，如：2H2SO3 + O2 2H2SO4, 2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 Na2SO3 + Cl2 + H2O 2HCl + Na 2SO4 (可用于除去自来水中的余氯) 三氧化硫(硫酸的酸酎) (1)物理性质：无色易挥发的晶体， 熔点16.8C,沸点44.8C,注意标准状况下不是气体。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。 全球性环境问题 一一酸雨 (1)概念：酸雨是 pH<5.6的降水 (2)成因：大量燃烧含硫的燃料，如煤和石油。 (3)成分：硫酸(为主)、硝酸及其他有机酸 例题解析 例1.鉴别CO2和SO2气体，应将其通入（ ）。 A.品红溶液 B.石灰水 C.石蕊试液 D. BaCl2溶液 CO2和SO2性质比较 气体 CO2 SO2 物质类别 酸性氧化物 物 理 性 质 相同 常温卜无色气体，比空气重 小同 无味 刺激性气味 后毒 微溶于水 易溶于水 化 学 性 质 相同： 水溶液使酸碱指小剂变色，如：紫色石蕊试液变红； 能与水反应，生成的酸不稳定； 能与碱性氧化物反应； 能与碱反应，如通入澄清石灰水，先生成沉淀，气体过量时沉淀 逐渐消失。（要注意通入 CaCl2或BaCl2溶液中均不能得到沉淀。） 一定条件下能被还原 /、同 一般不能被氧化 还原性，能被酸性高镒酸钾溶液、 卤素单质等氧化 无漂白性 具有漂白性 对环境影响 温室效应 酸雨 例2.下列变化中可以说明 SO2具有漂白性的是（ ） SO2通入酸性高镒酸钾溶液中红色褪去 SO2通入品红溶液红色褪去 SO2通入滨水溶液中红棕色褪去 SO2通入氢氧化钠与酚酗:的混合溶液红色褪去 TOC \o "1-5" \h \z 例3.下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（ ） A. HClO B. H2O2 C.SO2 D.O3 巩固练习 一、选择题 .下列气体中在水中溶解度最大的是（ ）。 A. H2 B. SO2 C. CO2 D. C12 .下列物质中，硫元素既能被氧化，又能被还原的是（ ）。 A. H2s B, Na2SO3 C. SO3 D, H2SO4 .能证明SO2中含有CO2的方法是（ ）。 A.通入足量澄清石灰水 B.通入足量品红溶液 C.先通入足量饱和 NaHCO3溶液，再通入石灰水 D.先通入足量酸性 KMnO4溶液，再通入石灰水 .要除去SO2中少量的HCl气体，可将混合气体通过盛有下列试剂的洗气瓶，这种试剂 是（ ）。 A.水 B. NaOH 溶液 C. Na2SO3溶液 D. NaHSO3溶液 .在常温常压下，24 mL H 2S和。2的混合气体点火燃烧，生成 6 mL SO2气体，则原混合 气体中的H2s体积可能为（ ）。 12 mL15 mL 12 mL 15 mL 18 Ml .要除去CO2中少量的SO2气体，得到纯净干燥的 CO2,可将混合气体依次通过 ( )。 A. Na2CO3溶液，浓硫酸 B.饱和Na2SO3溶液，碱石灰 C. NaHSO3溶液，碱石灰 D.饱和NaHCO3溶液，浓硫酸 .将SO2和X气体分另通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入， 有沉淀生成，