2010年高考化学试题32讲解.docxVIP

2010高考化学试题 第I卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） .下列做法不能体现低碳生活的是 A.减少食物加工过程 B.注意节约用电 C.尽量购买本地的、当季的食物 D,大量使用薪柴为燃料 .下列有关物质结构的表述正确的是 a.次氯酸的电子式 B.二氧化硅的分子式SiO2 C.硫原子的最外层电子排布式3『3p』 CH3 B. 2-甲基-2-氯丙烷 HqC—(5—C1 ch3 c.2-甲基 c. 2-甲基-1-丙醇 ch3-ch2-ch-ohch3 D. 2-甲基-3-丁快 CH3-CH-(^CH CH? .下列有关物质性质的描述不符合事实的是 A.有机物不导电 B.金刚石是自然界最硬的物质 C. SO?可用作食品防腐剂 D. N0可用于某些疾病的治疗 .下列判断正确的是 A.酸酊一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C碱性氧化物一定是金属氧化物D.正四面体分子中键角一定是109 28 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） .正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是 CO?浓硫酸的稀释A澄清的 二一年的钠 电溶液碳酸、苯酚酸性强弱比较B4 CO? 浓硫酸的稀释 A 澄清的 二一年的钠 电溶液 碳酸、苯酚酸性强弱比较 B 4 各水 氯化氢气体的吸收 C 除去氯气中氯化氢 D . Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.等物质的量的N?和C0所含分子数均为N,\ . 1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 Na . lmolNa2O2固体中含离子总数为4 Na D.标准状况下，2. 24L戊烷所含分子数为0. 1 Na .下列实验目的可以达到的是 A.电解熔融氯化镁制取金属镁 B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷。 C.浓硫酸与浜化钠共热制取浪化氢 D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 .下列离子组一定能大量共存的是 A.甲基橙呈黄色的溶液中：厂、CI-、NO；、Na* B.石蕊呈蓝色的溶液中：Nd、、NO；、HCO-: C.含大量 C.含大量AI3+的溶液中：K*、 Na- NO： CIO- 、 J 、 D.含大量OH-的溶液中：、cr、「、K- .下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A.乙醇、甲苯、硝基苯 B.苯、苯酚、己烯 C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸 .将0.4gNaOH和1. 069Na2cCh混合并配成溶液，向溶液中滴加0.lmol?广 稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体枳和生成CO2的物质的量的关系的是 MCO^moln(C02)ftnolMCO MCO^mol n(C02)ftnol MCO】)taol MCO加】 .下列实验操作或实验事故处理正确的是 A.实验室制滤苯时，将苯与液澳混合后加到有铁丝的反应容器中 B.实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C.实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗 D.实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 .下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. NCh通入FeSCh溶液中 B. CO?通入CaCb溶液中 C. NE通入AlCb溶液中 D. SO3通入已酸化的Ba (N%)2溶液中 14.下列判断正确的是 A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值 B.相同条件下，2moi氢原子所具有的能量小于Imol氢分子所具有的能量 0.1 mol?Lm的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol ? L1的醋酸钠溶液的pH 1L1 mol?1?的碳酸钠溶液吸收S02的量大于IL mol ? I?硫化钠溶液吸收SO2 的量 .除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 HNOy溶液(”25。4 )，适量溶液氏/。，2 ，过滤 CO2(SO2) , KMnO,酸性溶液、浓硫酸，洗气 KNQ 晶体(NaCl),蒸馀水，结晶 D.，加足量 蒸馀 .下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.包水与氯化铉的pH=7的混合溶液中： pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：= 0.1 mol?L的硫酸镂溶液中：[AW；卜[S0：]a[”+] O.lmol - L1 的硫化钠溶液中：[0〃-] = [”+]>[〃5?]〃同 .据报道，在300℃、70Mpa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 下列叙述错误的是2ca(g) + 6%(G) = -CH,CH2OH(g) + 3H2O(S) 下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产