（通用版）2018-2019版高中化学-第三章 有机化合物 微型专题重点突破（六）课件 新人教版必修2.pptx

;[学习目标(mùbiāo)] 1.熟知乙醇和乙酸的结构和性质。 2.会分析多官能团有机物的性质及反应类型。 3.学会常见有机物性质的差异进行有机物的鉴别、检验和分离提纯。 [核心素养] 1.微观探析：认识烃含氧衍生物的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。 2.模型认知：在解题过程中，建立相关思维模型，并应用模型解决问题。;微型(wēixíng)专题;微型(wēixíng)专题;一、乙醇结构(jiégòu)与性质的应用;解析　分析该物质的球棍模型，推知有机物是CH3CH2OH。 A项，CH3CH2OH与CH3COOH能发生??化反应，但CH3CH2OH不是碱，不能与CH3COOH发生中和反应，错误(cuòwù)； B项，CH3CH2OH不能与NaOH反应，错误(cuòwù)； C项，CH3CH2OH能与活泼金属钾反应，生成CH3CH2OK和H2，错误(cuòwù)； D项，CH3CH2OH能发生催化氧化反应生成CH3CHO，正确。;(1)熟悉乙醇的结构与性质(xìngzhì)，根据—OH分析其溶解性，与金属钠的反应、酯化反应等。 (2)若题目给出含有醇羟基的有机物，则可根据CH3CH2OH的性质(xìngzhì)进行推演。;变式1　某有机物结构简式为 下列关于该有机物的叙述中，不正确的是 A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C.不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.在铜作催化剂条件(tiáojiàn)下能发生催化氧化反应生成醛;解析　该有机物分子中含有 、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛； 能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。;二、乙酸的结构与性质(xìngzhì)的应用;(1)明确乙酸的结构，紧抓官能团。乙酸的官能团是—COOH。乙酸具有酸性，能使指示剂变色，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱、碱性氧化物及某些盐反应；乙酸与醇能发生酯化反应。 (2)掌握乙酸在化学反应(huàxué fǎnyìng)中的断键规律： 当乙酸显酸性时， 断开①键；当乙酸发生酯化反应时断开②键。 (3)根据分子中含有的—COOH并结合乙酸的性质推断可能发生的反应。;变式2　某有机物的结构简式如图所示，下列说法(shuōfǎ)中不正确的是 A.1 mol该有机物和过量的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2 B.该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3∶2∶2 C.可以用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键 D.该物质能够在催化剂作用下被氧化为含有—CHO的有机物;解析　A项，金属钠可以和羟基、羧基反应生成H2，1 mol该有机物中含有1 mol羟基和2 mol羧基，故1 mol该有机物与过量(guò〃liàng)的金属钠反应最多可以生成1.5 mol H2，正确； B项，NaOH、NaHCO3均只能与该有机物中的羧基反应，正确； C项，该有机物中羟基和碳碳双键都能使酸性KMnO4溶液褪色，无法用酸性KMnO4溶液检验其中的碳碳双键，错误； D项，该有机物中含有—CH2OH，可以被氧化为—CHO，正确。;方法(fāngfǎ)点拨;例3　(2018·泰安一中高一检测(jiǎn cè))某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是;解析　该有机物可燃烧，含有碳碳双键(shuānɡ jiàn)可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液褪色，含有—COOH可与NaHCO3、NaOH反应。1 mol该有机物含1 mol—COOH和1 mol—OH，与钠反应生成1 mol H2。;(1)观察有机物分子中所含的官能团，如 —C≡C—、醇羟基、羧基等。 (2)联想每种官能团的典型性质，根据官能团分析其性质和可能发生的反应。 (3)注意(zhù yì)多官能团化合物自身的反应，如分子中—OH与—COOH自身能发生酯化反应。;变式3　(2017·佛山高一质检)安息香酸( )和山梨酸(CH3CH==CH—CH==CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列关于这两种酸的叙述正确(zhèngquè)的是 A.通常情况下，都能使溴水褪色 B.1 mol酸分别与足量氢气加成，消耗氢气的量相等 C.一定条件下都能与乙醇发生酯化反应 D.1 mol酸分别与NaOH发生中和反应，消耗NaOH的量不相等;解析　A项， 不能使溴水褪色；;四、有机物的检验(jiǎnyàn)与鉴别;解析　所加试剂及各物质(wùzhì)所产生的现象如下表所示：;有机物鉴别常用方法 (1)溶解性 通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯