《酸和碱》复习课优质课件.docxVIP

复习目标: 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和 化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理 性质和化学性质 3、掌握酸的通性、碱的通性. 3、掌握酸的通性、碱的通性. 碱中和反应及其应用 一、常见的酸和碱 1.常见的酸有：盆酸、疏酸、褪酸、硝酸、岑 相应化学式为:HC1 H2SO4 h2co3 hno3 ch3cooh 常见的碱有 氯氧化钠、氯氧化皆、氢氧化钟、氧水等 相应化学式:NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2O f瞰瀛示th :: 张定加能醐顾煽瞄作用漩显示不同颜鱼 筒 务常厦的球前k mm. 口诀： 石蕊酸红碱蓝，酚酰碱里红 二、盐酸、硫酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 雅 无色液体 无色；粘稠、 油状、液体 打开瓶盖 后的现象 有白雾出现 无现象 气味 有刺激性气味 无气味 密度 1?19g/mL 1.84g/nL  （二）酸的化学性质 2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 镁 Mg + 2HCI = MgCI2 + H2f Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2f 锌 Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2f Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2f Fe + 2HCI = FeCI2 + H2f Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2f ★注意：金属活动性在H以前 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca (OH) 2 俗名 分性钠、火硫、烧碱 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色、片状固体 白色、粉木 潮解性 在空弋中，艇吸收 水分而潮解.有玖水性 不明显 溶解性 W涪于水， 并放出大量的热 微溶于水 腐蚀性 强腐蚀恍 才腐蚀性 制备 一—-— Ca0+H20=Ca(0H)2 二、酸和碱的化学性质 （一）酸和碱有相似化学性质的原因 （1）酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的卫_。 （2）碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的土。 (二)酸的化学性质 4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCI = NaCI + H20 Ca(OH)2+ HCI = CaCI2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反 应。 H+ + 0H- H20 酸的化学性It a y CO2 CO2 +石灰水 C02+ NaOH 溶 液 S03+ NaOH 溶 液 (二)碱的化学性质 2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和 化学方程式 Ca(OH)2 + C02 = CaCO31 + 2H2O 2NaOH + C02 = Na2CO3 + H20 2NaOH + S03 = Na2SO4 + H20 3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 碱的化学性展 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 IIIII9IIIIIIII 0 I 2 3 1 4 5 1 6 . 8 I 9 10 11 1 1 12 13 14 - 中性 酸性增强 HWBBpHW 溶液的酸碱性常用 酸碱指示剂 来测出. 溶液的酸程度用*L来表示，常用四通来测出 pHv7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越亶 pH=7,溶液呈一中性 pH>7,溶液呈性,pH越大,碱性越斐_ 常考的知识点 1、 常见的酸：①浓盐酸、浓硫酸的特性（常考）； 盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式 （必考）；③浓硫酸的稀释（常考）。 2、 常见的碱：①NaOH、CaO溶于水的放热现象及两 者的区别（常考）；②NaOH、Ca （OH） 2在空气中变 质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究（常考）； 运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关 问题（必考）。 易混点清单 1、2、3 1、 2、 3、 4、 碱溶液和碱性溶液 中考我来了！ ！ ！你准备 好了吗? 1 .利用概念图对一些知识点进行整理十分有用。请 把①盐酸；②石蕊试液；③氢氧化钠溶液； pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中 的A、B、C、D处。（每个序号只能选填一次） 易混点：酸溶液和酸性溶液; 碱溶液和碱性溶液；酸碱性和 2.下列各组内表示同一种物质的 是（A ） 氢氧化钠.烧碱.火碱 氢氧化钙.消石灰.生石灰 盐酸.氯化氢.食盐 冰.干冰,水 3、下列物质敞口放置在空气中，质量增加且有其它物质 生成的是（C ） B浓盐酸D B浓盐酸 D氯化钠 ?IMC氢氧化钠固体 ?IM LI5浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性； 氢氧化钠在空气里易潮解、易吸收二氧化 碳而变质（密封保存）； LI5 下列反应属于中和反应的是(D ) CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CuO+H2SO4=