鹤岗市免费试卷完整版（含答案和解析）.docx

鹤岗市免费试卷完整版 1、选择题 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol B.C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036kJ/mol 【答案】 A 【解析】 燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物。 A.由热化学方程式可知，1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出283.0kJ的热量，△H能正确表示一氧化碳的燃烧热，故A符合题意； B.由热化学方程式可知，1mol碳不完全燃烧生成一氧化碳放出110.5kJ的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，△H不能正确表示碳的燃烧热，故B不符合题意； C.由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不符合题意； D.由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不符合题意； 故选A。 2、选择题 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，ΔH >0，下列叙述正确的是（ ） A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】 B 【解析】 A．向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的OH－使溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，但是溶液中的c(OH－)升高，故A错误； B．由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的c(H＋)浓度增大，平衡向逆向移动，但由于温度不变KW不变，故B正确； C．向水中加入少量CH3COOH，醋酸电离的H＋抑制水的电离，平衡逆向移动，但c(H＋)增大，故C错误； D．△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大，且溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故D错误； 故答案为B。 3、选择题 下列对熵的理解不正确的是( ) A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 D.25 ℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应 【答案】 C 【解析】 A、熵是指体系的混乱度，同物质气体熵大于液体大于固体；同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小，故A正确； B、熵是指体系的混乱度，熵越大越混乱；体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大，故B正确； C、只有△H-T△S＜0，反应能自发进行，与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵可能增大，也可能减小，故C错误； D、2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，故D正确； 故选：C。 4、选择题 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是( ) A.NaHCO3溶液： +H2O? +H3O+ B.NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH- C.Na2CO3溶液： +2H2O?H2CO3+2OH- D.NH4Cl溶于D2O中： +D2O?NH3·D2O+H+ 【答案】 B 【解析】 A． 在NaHCO3溶液中， 水解生成H2CO3和H+，水解程度很小，不会生成二氧化碳，水解离子方程式为： +H2O? H2CO3+ OH-，故A错误； B． 在NaHS溶液中，HS-水解生成H2S和OH-，水解离子方程式为：HS-+H2O?H2S+OH-，故B正确； C． 水解分两步进行，不能合并书写，则Na2CO3溶液中 的水解离子方程式为： +H2O? +OH-、 +H2O? H2CO3+ OH-，故C错误； D． NH4C溶于D2O中， 水解使溶液呈酸性，水解离子方程式为： +D2O?NH3·HDO+D+，故D错误； 答案选B。 5、选择题 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉 【答案】 B 【解析】 A．加热使物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，A不符合题意； B．若不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，浓硫