昆山市X中学高考化学一轮复习 课时练习16 硫及其化合物含解析.docVIP

硫及其化合物 (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列反应中能产生二氧化硫的是(　　) A．氧化铜和稀硫酸反应　 B．亚硫酸钠和氧气反应 C．三氧化硫和水反应　　　 D．铜和热的浓硫酸反应 D　解析：CuO与稀硫酸反应生成CuSO4和H2O，A项错误；Na2SO3被O2氧化生成Na2SO4，B项错误；SO3和H2O反应生成H2SO4，C项错误；铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，D项正确。 2．(2020·长春模拟)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是(　　) A．硫在自然界只有游离态 B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫 C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常将金属氧化成低价态 D．氢硫酸是弱电解质 A　解析：硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山喷发口有游离态的单质硫存在，A项错误；煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加入生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，再被O2氧化生成CaSO4，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，B项正确；硫具有弱氧化性，与变价金属(如Fe、Cu等)反应生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，C项正确；氢硫酸是弱酸，是弱电解质，D项正确。 3．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是(　　) A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度 C　解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A项错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，B项错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C项正确；应使用碱式滴定管(带胶管)盛装氢氧化钠溶液，D项错误。 4．利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，下列说法不正确的是(　　) A．步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来 B．步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚 C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸 D．浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性 D　解析：①中发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，利用铁丝把铜从溶液中还原出来，故A正确；步骤②加热生成CuO，则灼烧固体所用的仪器可以是坩埚，故B正确；结合硫酸铜中的阴离子可知，步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸，故C正确；浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。 5．(2021·北京模拟)实验小组同学探究FeSO4分解反应并检验反应产物(加热及加持装置略)。下列有关FeSO4分解的说法不正确的是(　　) A．Ⅰ中固体变为红棕色，说明反应生成了Fe2O3 B. Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解是吸热反应 C．Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明反应生成了SO2 D．Ⅲ中未产生白色沉淀，说明反应未生成SO3 D　解析：Fe2O3为红棕色固体，Ⅰ中固体变为红棕色，说明FeSO4分解生成了红棕色的Fe2O3，故A正确；Ⅰ中反应需持续加热，说明FeSO4分解反应本身不放热，需要不断提供热量，是吸热反应，故B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，则Ⅱ中品红溶液颜色褪去，说明FeSO4分解生成了SO2，故C正确；SO3是酸性氧化物，易与水反应生成硫酸，混合气体通过品红溶液使SO3被完全吸收，没有SO3进入氯化钡溶液中，则Ⅲ中未产生白色沉淀，不能说明反应未生成SO3，故D错误。 6．某同学利用如图装置探究SO2的性质。 下列有关反应的方程式不能说明原因的是(　　) A．①中溶液显红色的原因：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2＋COeq \o\al(2－,3)＋H2O===CO2＋2HSOeq \o\al(－,3) C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2＋H2OHCl＋HClO D．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl C　解析：Na2CO3溶液由于COeq \o\al(2－,3)发生水解而使溶液显碱性，滴加酚酞溶液后，溶液显红色，A项正确；H2SO3的酸性强于H2CO3，Na2CO3溶液中通入足量SO2后，反应生成CO2和HSOeq \o\al(－,3)，溶液的碱性减弱，红色褪去，B项正确；饱和氯水中含有Cl2显黄绿色，通入SO2气体后，发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液的黄绿色褪去，C项错误，D项正确。 7．(2020·天津模拟)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的