济源溶液中粒子浓度大小的比较.pptx

济源溶液中粒子浓度大小的比较 电解质溶液中离子浓度大小比较问题,就是高考得“热点”之一。 化学考试也常常涉及这种题型。这种题型考查得知识点多,灵活性、综合性较强,有较好得区分度,她能有效得考查学生对强弱电解质、电离平衡、电离程度、水得电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念得掌握程度及对这些知识得综合运用能力。 处理此类试题时要从以下几个方面着手。1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-， H2OH++OH-。【必需得知识储备】【思考】(1)在纯水中加入酸或碱,对水得电离起到 作用,使水得电离程度 。(2)在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐,对水得电离起到 作用,使水得电离程度 。抑制减小促进增大2、盐类得水解①强酸弱碱盐:如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性;酸性②、强碱弱酸盐:如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈 性。碱性此外:还要注意多元弱酸盐需考虑分步水解【正确得思路】【基本原理】——两个“微弱”和三个“守恒” ⑴紧抓两个“微弱”①弱电解质得电离就是微弱得:如稀CH3COOH溶液里粒子浓度(不考虑水)得大小为: ②弱根离子得水解就是微弱得:如CH3COONa溶液里粒子浓度(不考虑水)大小为: c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)⑵牢记三个“守恒”——以碳酸钠(Na2CO3)溶液为例(1)电荷守恒: 电解质溶液中所有阳离子所带有得正电荷数与所有得阴离子所带得负电荷数相等。 电解质溶液总就是呈 ,即阴离子所带负电荷总数一定 阳离子所带正电荷总数。电中性 等于想一想:相互探讨后,写出碳酸钠(Na2CO3)溶液 中得电荷守恒关系式找列离子: Na+H+CO32-HCO3-OH-等式:根据电荷得物质得量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)注意点:①准确判断溶液中得离子种类; ②弄清离子浓度与电荷浓度得关系, 即Rn+得电荷浓度为nc(Rn+)(2)物料守恒: n(Na+)∶n(C)= ∶ ， 如:Na2CO3溶液中存在： 电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其她离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素得原子得总数就是不会改变得。某些特征性得原子就是守恒得2 1推出: c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]大家有疑问的，可以询问和交流可以互相讨论下，但要小声点 (3)质子守恒:电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)得物质得量应相等。H+、HCO3-、H2CO3如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后得产物; 为失去质子后得产物 OH-c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒: 物料守恒: 质子守恒: c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(CO32-)+ c(OH-)＝c(H+) + c(H2CO3)溶液中得守恒关系 准确判断溶液中得离子种类(1)电荷守恒: 电中性 电解质溶液总就是呈 ,即阴离子所带负电荷总数一定 阳离子所带正电荷总数。等于如NaHCO3溶液中:c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-) (2)物料守恒:某些特征性得原子就是守恒得如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)＝1:1,推出:c(Na+)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)(3)质子守恒,也可由(1)、(2)相加减而得。c(OH-) +c(CO32-) ＝c(H+) + c(H2CO3)题型一不同物质同种离子浓度得大小比较:【例题】 物质得量浓度相同得下列溶液中,NH4+浓度由大到小排列得顺序就是A、NH4Cl B、NH4HSO4 C、CH3COONH4 D、NH4HCO3E、(NH4)2CO3F 、 NH3·H2OE＞B＞A＞C＞D＞F