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苏教版高中化学选修3专题四《分子空间结构和物质性质》单元检测题（解析版）

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《分子空间结构与物质性质》单元检测题

一、单选题

1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）

A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°

B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

2.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu(NH3)4]2＋离子中，Cu2＋提供孤电子对，NH3提供空轨道

3.下列物质的酸性强弱比较正确的是()

A．HBrO4HIO4B．H2SO4H3PO4C．HClO3HClOD．H2SO4H2SO3

4.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

5.1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()

A．SO2和O3B．CO2和NO2C．CS2和NO2D．PCl3和BF3

6.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）

A．CO2与SO2B．NH3与BF3C．CH4与NH4+D．C2H2与C2H4

7.下列各组粒子的中心原子杂化类型相同，其键角不相等的是()

A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环己烷D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

8.关于下列说法正确的是()

A．配合物[Zn(NH3)4]Cl2配位数为6

B．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，配体为NH3和Cl－，[Zn(NH3)4]2＋为内界

C．配合物[Zn(NH3)4]Cl2中Zn2＋和NH3以离子键结合

D．在NH和Fe(CO)5中都存在配位键

9.最新合成的某有机物A的结构简式为，它含有1个手性碳原子，具有光学活性。若要使A通过反应失去光学活性，则发生的反应类型不可能是()

A．酯化反应B．水解反应C．银镜反应D．加成反应

10.等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()

A．CO和NOB．O3和SO2C．CO2和NOD．SCN－和N

11.用价层电子对互斥理论预测NO和BF3的空间构型，两个结论都正确的是()

A．直线形；三角锥型B．V形；三角锥型

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

12.下列有关杂化轨道的说法不正确的是()

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

14.二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()

A．符合通式CnH2nO3

B．分子间能形成氢键

C．分子间不存在范德华力

D．能溶于水，不溶于乙醇

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