《物质构成的奥秘》复习课件2.pptVIP

第三单元物质构成的奥秘考点聚焦考点1原子的结构[注意]原子是不显电性的，在原子中：核电荷数＝_______＝________＝原子序数电子数原子核质子正电荷中子电子负电荷质子数考点2粒子结构示意图原子和离子的核外电子是______________的，可以用粒子结构示意图表示。例如，氧原子的结构示意图如图3－1所示：[注意]元素的化学性质是由最外层电子数决定的，元素的种类是由质子数决定的。分层排布考点3原子质量的计算1．概念以________原子质量的________作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。2．计算公式[提示]1.相对原子质量不是原子的实际质量，能反映原子实际质量的大小，单位是“1”，习惯不写也不读出。2．原子的质量主要集中在________上，相对原子质量≈________＋________。碳12原子核质子数中子数考点4构成物质的粒子化学性质化学变化原子原子团阳阴原子原子核电子得失[注意]①由于构成物质的粒子有很多种，因此保持物质化学性质的粒子也有很多种。如水由水分子构成，水分子保持水的化学性质；铁由铁原子构成，铁原子保持铁的化学性质等等。②原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。③原子团与原子、分子的区别化学变化物质(或分子)考点5元素质子数氧硅铝铁钙[注意]1.元素的种类是由质子数决定的，而元素的化学性质则是由最外层电子数决定的。2．元素通常描述物质的组成，如“食盐加碘”中的碘、“酱油加铁”中的铁、“茶叶加硒”中的硒，指的都是元素。3．元素符号表示一种元素，还表示该元素的一个原子，有的元素符号还能表示一种单质。当元素符号前面有数字时，只表示原子的个数。如：H、N、O等气态非金属元素的符号表示一种元素和一个原子；Fe、Cu、C、P、He、Ne等金属或固态非金属或稀有气体的元素符号表示一种元素、一个原子和该元素形成的单质。“2H”表示2个氢原子；“2Fe”表示2个铁原子。4．元素周期表简介。1860年，俄国化学家___________把当时已经发现的63种元素，按照相对___________由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质________的元素排在同一列中，得到了第一张元素周期表。元素周期表中每种元素都有一个序号，称为__________，____________＝____________。门捷列夫原子质量相似原子序数原子序数质子数5．物质、元素、原子、分子、离子间的关系6．元素谜语非重量级(打一元素)——氢品德高尚(打三种元素)——锌、磷、镁金属之冠(打一元素)——钾抵押石头(打一元素)——碘酷暑(打一元素)——氮轻重量级(打一元素)——氢?类型一原子的构成归类示例命题角度：从构成原子的粒子之间的关系考查对原子构成知识的掌握情况。例12011年3月日本大地震引发了核泄漏事故。事故发生时，放射性原子氮－16可能短暂存在。氮－16的质子数为7，中子数为9。下列关于氮－16的说法正确的是()A．核外电子数为9B．相对原子质量为14C．和普通氮原子是相同的原子D．和普通的氮原子属于同种元素D[方法点拨]理解下列关系是解决有关问题的关键：在原子中，相对原子质量约等于质子数与中子数之和；质子数(即核电荷数)与核外电子数相等；原子的种类由质子数决定；原子的质量由质子数和中子数决定等等。[解析]根据原子序数＝质子数＝核外电子数以及质子数＋中子数≈相对原子质量，可以得出氮－16的核外电子数是7，相对原子质量是16；由于氮－16的中子数与普通氮原子不同，所以它和普通氮原子属于不同原子，但由于它们的质子数相同，因此属于同一种元素。?类型二粒子结构示意图命题角度：认识结构示意图所包含的信息，并能够加以运用。例2A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图3－4所示。(1)当A、B为原子时，x＝________，y＝________。(2)C表示的粒子符号是________，该元素与B元素形成的化合物是由________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。[解析]原子的核外电子总数等于质子数，原子得到电子带负电，失去电子带正电。活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般是由离子构成的，而活泼非金属之间形成的化合物一般是由分子构成的。[方法点拨]根据结构示意图确定原子和元素种类的关键是看核电荷数；确定原子或元素性质的关键是看最外层电子数。离子81Cl－?类型三元素与元素符号命题角度：结合生产、