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《晶体结构与性质》测试题
一、单选题
1．2?mol金属钠和1?mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是
A．ΔH1＜0，若反应生成NaCl(g)，则ΔH1变小
B．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=?-ΔH1
C．ΔH4数值上和Cl-Cl共价键的键能相等
D．ΔH7＜0，且该过程形成分子间作用力
2．下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用与晶体硅相同的是（）
A．碘升华 B．Mg熔化 C．蔗糖熔化 D．碳化硅熔化
3．下列物质中，只含有共价键的是
A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO
4．下列说法中错误的是（）
A．从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构
B．12g金刚石晶体中，平均含有2NAC—C键
C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是()
A．在电解精炼铜的过程中，当阴极析出32gCu时，转移的电子数目为NA
B．7.8gNa2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子
C．22.4L(标准状况)15NH3含有的质子数为10NA
D．向100mL0.1mol?L?1醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA
6．下列有关晶体的叙述正确且有因果关系的是
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
SiO2晶体熔点高、硬度大
SiO2晶体可用于制造光导纤维
B
碘晶体中的?I―I?键能较小
晶体碘沸点低、易升华
C
NaCl晶体中Na+与Cl－个数比为1:1，
CsCl晶体中Cs+与Cl－个数比也为1:1
NaCl和CsCl的晶胞结构相同
D
在金刚石和硅晶体中，原子间通过共价键形成空间网状结构
金刚石和硅晶体类型相同
A．A B．B C．C D．D
7．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）
A．图（2）和图（3） B．图（1）和图（4）
C．只有图（1） D．图（1）和图（3）
8．仔细观察下图，它表示的是晶体还是非晶体
A．是晶体 B．可能是晶体，可能是非晶体
C．是非晶体 D．不能确定
9．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论。下列类推结论中正确的是（）
A．NH3分子中N的杂化方式为sp3，则PH3分子中P的杂化方式也为sp3
B．甲烷的键角是109o28’，白磷(P4)的键角也是109o28’
C．离子晶体中都含有离子键，所以分子晶体中也一定含有共价键
D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体
10．硅元素在地壳中的含量非常丰富。下列有关说法不正确的是
A．晶体硅属于共价晶体
B．硅原子的电子式为
C．硅原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2
D．硅原子的价电子排布图为
11．纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米颗粒中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为
(镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部)
A．MgB B．Mg3B6 C．Mg5B12 D．Mg14B6
12．H2S的分子结构与H2O类似，对其作出如下推测，其中正确的是
A．H2S晶体是原子晶体
B．常温常压下H2S是液体
C．H2S分子内部原子之间以共价键结合
D．H2O分子比H2S分子稳定是因为H2O分子之间存在氢键
13．下列含铜物质说法正确的是（）
A．甲图是CuO的晶胞示意图，乙图是Cu2O的晶胞示意图
B．已知Cu2O和Cu2S晶体结构相似，则Cu2O比Cu2S的熔点低
C．晶体铜原子的堆积方式如图丙所示，为面心立方最密堆积，配位数为12
D．铜在氧气中加热生成CuO,CuO热稳定性比Cu2O强
14．W、X、Y、Z是位于三个不同短周期且原子序数依次增大的主族元素，W与Y同主族，X、Z原子最外层电子数之和比Y原子核外电子数少1个，X、Z两种元素形成的一种常见离子结构式如图所示，下列说法正确的是()
A．简单离子半径：YXW
B．X、Y形成的化合物中只有一种化学键
C．单质熔点：YZXW
D．X、Y、Z三种元素形成的常见化合物中各微粒最外层达到8电子结构
15．下列对一些实验事实的理论解释，错误的是
选项
实验事实
理论解释
A
金刚石比晶体硅熔点高
碳原子半径比硅原子半径小
B
白磷为正四面体分子
白磷分子中P—P键的键角是109°28′
C
I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小
“相似相溶”原理”
D
对羟基苯
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