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第三章节电解质溶液

§1电解质溶液

二、弱电解质在溶液中的解离

（一）解离平衡、标准解离常数和解离度

弱电解质AB

酸解离常数

标准解离常数

碱解离常数

§1电解质溶液

大小反映了酸、碱性强弱。

、

相同类型的电解质，愈大，酸或碱性就愈强。

、

电离度

如：25℃，0.1mol·L-1HAc，=1.3%，表示1000个

+-

分子中有13个分子离解为H、Ac。

§1电解质溶液

（二）稀释定律

时，上式可简化为：

稀释定律：c，

例[3-1]

，

§1电解质溶液

（三）同离子效应和盐效应

Ø同离子效应

如：HAc中加入NaAc或HCl，均会使HAc的解离度降低。

加入

[Ac-]，平衡左移，抑制HAc电离，使。

[例3-2]

§1电解质溶液

Ø盐效应

如：HAc中加入NaCl，会使HAc的解离度略有增加。

加入

+-

离子浓度，使H不易与Ac结合，平衡右移，使。

注意：一般同离子效应和盐效应同时存在，只是

后者影响小，一般不考虑。

§2酸碱质子理论

一、酸碱的定义及其共轭关系

质子理论：凡能给出质子的物质——酸

质子理论给出质子

凡能接受质子的物质——碱

接受质子

共轭酸碱对

共轭酸碱对

§2酸碱质子理论

Ø共轭酸、碱之间只相差一个质子；

Ø酸、碱可以是分子也可以是离子；

Ø有些物质既是酸又是碱——两性物质，如HCO-。

3

-

Ac-HF

例1：HAc的共轭碱；F的共轭酸。

例：

1

HS~S2-是否是共轭酸碱对？

2